試卷征集
加入會員
操作視頻

某小組同學向盛有MnO2的試管中加入H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡和水霧生成。小組同學對H2O2分解反應進行了深入的研究。
Ⅰ.探究水霧產(chǎn)生的原因
【進行實驗】
分別向三支試管中依次加入0.5g MnO2和30mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的H2O2溶液，用溫度傳感器測定反應過程中溶液溫度的變化，現(xiàn)象如下。
溶液 5% H2O2溶液 10% H2O2溶液 30% H2O2溶液
溫度變化  菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng) 
水霧 有少量水霧 有較多水霧 有大量水霧
【解釋與結論】
（1）在MnO2作催化劑的條件下，H2O2發(fā)生分解反應的文字表達式為
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
，該反應
放出
放出
熱量（填“吸收”或“放出”）。
（2）H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與反應中溶液溫度變化的關系是
其他條件相同時，H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應中溶液溫度升高越快
其他條件相同時，H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應中溶液溫度升高越快
。
（3）根據(jù)以上實驗，可得出的結論是
H2O2反應放出熱量，溶液中的水變?yōu)樗魵?/div>
H2O2反應放出熱量，溶液中的水變?yōu)樗魵?/div>。
Ⅱ.探究影響H2O2分解反應速率的因素。
【實驗方案】
實驗編號 H2O2溶液 蒸餾水 催化劑 溫度/℃
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) V/mL V/mL
① 10% 10 20 無催化劑 20
② 10% 10 20 0.5g MnO2 20
③ 10% 15 x 0.5g MnO2 20
（4）對比實驗①②，目的是探究
有無催化劑
有無催化劑
與H2O2分解反應速率是否有關。
（5）實驗②③，目的是探究溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與H2O2分解反應速率是否有關，則實驗③中x是
a
a
（填字母序號）。
a.15
b.30
【實驗過程及分析】
在恒溫恒容的密閉容器中完成以上實驗，用壓強傳感器測量反應過程中容器內(nèi)的氣體壓強隨時間的變化，實驗數(shù)據(jù)如圖所示。
菁優(yōu)網(wǎng)
（6）能證明溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對H2O2分解反應速率有影響的證據(jù)是
壓強為P1時，t1≠t2
壓強為P1時，t1≠t2
。

【答案】過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣；放出；其他條件相同時，H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應中溶液溫度升高越快；H2O2反應放出熱量，溶液中的水變?yōu)樗魵?；有無催化劑；a；壓強為P1時，t1≠t2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：36引用：3難度：0.3
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
    （1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
    實驗編號 實驗目的 溫度/℃
    pH    		 濃度/（mg?L﹣1）
    H2O2 Fe2+
    ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8
    ② 探究溫度對降解反應速率的影響
     
         		3 204 16.8
    ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8
    （2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結論：
     
    。
    （3）為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是
     
    。
    A鹽酸溶液       B氫氧化鈉溶液        C稀硫酸溶液       D碳酸鈉溶液

    發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3

  • 2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是
     
    （填序號）．他用裝置C來收集的原因是
     
    ，當看到導管口的
     
    時他才開始收集氧氣．
    （2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到
     
    ，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
    （3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用
     
    （填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是
     
    ．
    （4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管
     
    （選填a或b）相連接．
    （5）乙同學稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
    【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
    猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
    【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
    第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想
     
    （選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
    第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是
     
    ．
    【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？
     
    ．
    （6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是
     
    （填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
    實驗
    序號    		H2O2溶液濃度%H2O2溶液體積/mL溫度℃MnO2用量/g收集到的
    氧氣體積/mL    		反應所需的
    時間/s
    ①5120130.29
    ②51200.1416.75
    ③151200.146.04
    ④30155210.76
    通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與
     
    、
     
    、
     
    等因素有關；發(fā)生裝置中的
     
    （填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．

    發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.5

  • 3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（　?。?br />
    選項 影響因素 實驗方案
    A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢
    B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢
    C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度
    D 反應物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃

    發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：104引用：4難度：0.7
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應用版本：5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權歸原作者所有，如有侵犯版權，請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正