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某小組同學進行Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的探究，研究CO2與Na2CO3溶液的反應，實驗如下（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。
實驗I 實驗II

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（1）實驗Ⅰ，能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3的證據(jù)是
相同條件下，A試管中無明顯現(xiàn)象，B試管中澄清石灰水變渾
相同條件下，A試管中無明顯現(xiàn)象，B試管中澄清石灰水變渾
，其中B中發(fā)生的離子方程式為
2OH-+Ca2++CO2=H2O+CaCO3↓
2OH-+Ca2++CO2=H2O+CaCO3↓
。
（2）實驗Ⅱ中，圓底燒瓶中反應的離子方程式為
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
，飽和NaHCO3溶液的作用
吸收CO2中的HCl雜質(zhì)
吸收CO2中的HCl雜質(zhì)
，CO2與Na2CO3溶液的反應的化學方程式為
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
。

【答案】相同條件下，A試管中無明顯現(xiàn)象，B試管中澄清石灰水變渾；2OH-+Ca2++CO2=H2O+CaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；吸收CO2中的HCl雜質(zhì)；CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.7
相似題

  • 1．某小組同學欲探究NH3與O2反應的反應過程，按下列裝置進行實驗．
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    （1）A、B裝置中可選藥品：濃氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、濃鹽酸、蒸餾水．
    ①則A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
     
    ；B裝置中錐形瓶中盛放的藥品是
     
    ．
    ②E裝置中氨氣被催化氧化生成一氧化氮時的化學方程式為
     
    ．
    ③F裝置中可以看到有紅棕色氣體和白煙生成，紅棕色氣體是
     
    （填化學式，下同），白煙的成分
     
    ．
    （2）另一小組的同學撤掉A、C裝置，只用剩余裝置來完成此實驗，B裝置中分液漏斗盛放的是濃氨水，那么B裝置中的錐形瓶中盛放的固體藥品是
     
    ．
    （3）工業(yè)上制取的濃硝酸往往呈黃色，該小組成員設計實驗探究硝酸呈黃色的原因，提出如下假設，請你完成假設二．
    假設一：可能含有Fe3+；
    假設二：可能含有
     
    ；
    假設三：可能含有上述兩種微粒．
    檢驗是否含有Fe3+的方法是：取少量樣品于試管中，加水稀釋，
     
    （補充操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
    （4）工業(yè)上用氨、氧氣和水為原料制取硝酸銨，如果用17噸氨氣，最多可制取
     
    噸硝酸銨 （硝酸銨的相對分子質(zhì)量為80）．

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.1

  • 2．某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。
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    （1）A中是實驗室用氯化銨和氫氧化鈣固體制備氨氣的反應裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：
     
    ；該反應
     
    （填“是”或“不是”）氧化還原反應
    （2）A裝置還可用于制取氣體
     
    （只填一種）。
    （3）若有21.4gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是
     
    L。
    （4）實驗室收集氨氣的方法是
     
    。
    （5）實驗開始后，可觀察到
     
    裝置（填“C”或“D”）中顏色發(fā)生變化，理由是：
     
    。
    （6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是：
     
    。
    （7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是
     
    （填“F”或“G”）。
    （8）生石灰與水作用放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列
     
    物質(zhì)代替（填序號）。
    A．堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）           B．NaOH 固體
    C．硫酸溶液                                   D．石灰石（含CaCO3）

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.4

  • 3．某中學化學研究性學習小組利用如圖裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。
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    （1）寫出實驗室制取氨氣的化學反應方程式
     
    ，該反應
     
    氧化還原反應（填“是”或“不是”）；
    （2）實驗室收集氨氣的方法是
     
    ；
    （3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是
     
    L；
    （4）C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是
     
    （填“C”或“D”）；
    （5）當實驗一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是
     
    ；
    （6）為防止氧氣造成空氣污染，需在裝置末端增加尾氣處理裝置，應選裝置
     
    （填“F”或“G”）。

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：1引用：1難度：0.6
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