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某課外興趣小組為研究金屬銅與強酸的反應,將mg銅粉分為兩等份,進行了如下實驗,請完成有關計算。
(1)取其中一份銅粉投入30mL濃度均為1mol?L-1硫酸和硝酸混合液中,微熱使反應充分進行后,生成一氧化氮氣體448mL(標準狀況)。則m為
3.84
3.84
g;
(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一種方法。原理為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。取另一份銅粉溶于過量的硝酸溶液,假設硝酸的還原產物只有一氧化氮和二氧化氮,生成的混合氣體能被amolNaOH溶液剛好完全吸收,試確定a的取值范圍:
0.03≤a≤0.06
0.03≤a≤0.06

【考點】銅的性質
【答案】3.84;0.03≤a≤0.06
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:15引用:1難度:0.8
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