銅，硫單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。
（1）科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖1。
圖中虛線表示的作用力為配位鍵、氫鍵配位鍵、氫鍵。
Cu2+的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d91s22s22p63s23p63d9。
該結(jié)構(gòu)中氫，氧，硫這三種元素電負(fù)性由大到小的順序：O＞S＞HO＞S＞H。（用元素符號表示）
（2）SO2分子的立體結(jié)構(gòu)是V形V形，相同條件下SO2與CO2分子在水中的溶解度較大的是SO2SO2（寫分子式），理由是因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大。
（3）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有33種．S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3sp3。
（4）分子或離子中的大π鍵可表示為Ⅱxy，其中x表示參與形成大π鍵原子總數(shù)，y表示π電子數(shù)，已知π電子數(shù)=價電子總數(shù)-（σ電子對數(shù)+孤電子對數(shù)）×2。則SO3的大π鍵可表示為π64π64。
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【答案】配位鍵、氫鍵；1s22s22p63s23p63d9；O＞S＞H；V形；SO2；因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；3；sp3；
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.6
相似題
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1．美國化學(xué)家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F 電負(fù)性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
請仔細(xì)分析，試回答下列問題。元素 Na Mg Al Si P S Cl K 電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
（1）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測：同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是；同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為。
（2）預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為（填元素符號）；估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍為＜Ca＜。
（3）預(yù)測周期表中，電負(fù)性最小的元素位于第周期族（放射性元素除外），其基態(tài)原子核外電子排布式可表示為，與氯形成的化合物化學(xué)式為，屬于（填“離子”或“共價”）化合物。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：1引用：2難度：0.7 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：1引用：2難度：0.6 -
3．我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)大儲量可燃冰．可燃冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖：
（1）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排列順序是＞＞（填元素符號），H2O分子中O原子的雜化方式為．
（2）“可燃冰”晶體內(nèi)部存在的作用力有．
（3）下列有關(guān)“可燃冰”的說法中，不正確的是．
A．“可燃冰”的存在說明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低
C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環(huán)境下穩(wěn)定存在
（4）晶體中平均每46個水分子構(gòu)成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個H2O分子，每8個籠中有6個容納CH4分子，2個籠填充H2O分子，則“可燃冰”（天然氣水合物）的平均組成可表示為．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.3
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