如圖所示的原電池：當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時(shí)，回答下列問題：
（1）Zn電極是
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)”）極。
（2）負(fù)極反應(yīng)為
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式
Zn-2e^-=Zn²⁺
Zn-2e^-=Zn²⁺
。正極反應(yīng)為
還原
還原
（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式
2H⁺+2e^-=H₂↑
2H⁺+2e^-=H₂↑
。
（3）電子移動(dòng)方向
從鋅出發(fā)經(jīng)過導(dǎo)線流向銅
從鋅出發(fā)經(jīng)過導(dǎo)線流向銅
，溶液中氫離子向
正
正
（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)。

【答案】負(fù)；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；還原；2H⁺+2e^-=H₂↑；從鋅出發(fā)經(jīng)過導(dǎo)線流向銅；正

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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