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研究含氮、硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,對(duì)資源的綜合利用具有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ?mol-1
①在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后,能使平衡正向移動(dòng)并提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
AD
AD
。
A.向容器中通入O2
B.向容器中通入SO2
C.使用催化劑
D.降低溫度
②如圖1表示SO2催化氧化生成SO3在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速率的變化情況,a時(shí)刻改變的條件可能是
升溫
升溫
;若c時(shí)刻增大壓強(qiáng),把反應(yīng)速率變化情況畫(huà)在c~d處
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。
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(2)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0是人工固氮的主要手段,對(duì)人類(lèi)生存和經(jīng)濟(jì)發(fā)展都有著重大意義。合成氨反應(yīng)中正反應(yīng)速率v=kc(N2)?c3(H2),逆反應(yīng)速率v=kc2(NH3)。k、k為速率常數(shù)。平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖2。
①表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度變化的曲線(xiàn)為
L1
L1
(填L1或L2)。
②平衡時(shí),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
k
k
k
k
(用k、k表示)。
(3)將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中,控制反應(yīng)溫度為T(mén)1,發(fā)生的反應(yīng)為:N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0。
①下列可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是
BD
BD
。
A.V(N2O4)=2v(NO2
B.氣體的壓強(qiáng)不變
C.ΔH不變
D.容器內(nèi)顏色不變
②時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,混合氣體平衡總壓強(qiáng)為P,N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=
64
9
P
64
9
P
(用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

【答案】AD;升溫;菁優(yōu)網(wǎng);L1
k
k
;BD;
64
9
P
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:36引用:3難度:0.6
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