氮和氮的化合物在國防、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列問題：
（1）亞硝酰氯（結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O）是有機合成中的重要試劑，它可由Cl₂和NO在常溫常壓條件下反應制得，反應方程式為：2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）。已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

化學鍵	Cl-Cl	Cl-N	N=O	N≡O
鍵能/kJ?mol-1	243	200	607	630

則2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H=

-111

-111

kJ?mol^-1。
（2）在一個恒容密閉容器中充入2molNO和1molCl₂（g）發(fā)生（1）中的反應，在溫度分別為T₁℃、T₂℃時測得NO的物質(zhì)的量（單位：mol）與時間的關系如表所示：

t/min 溫度/℃	0	5	8	13
T1	2	1.5	1.3	1.0
T2	2	1.15	10	1.0

①T₁

＜

＜

T₂（填“＞”“=”或“＜”）。
②溫度為T₂℃時，起始時容器內(nèi)的壓強為P₀，則該反應的平衡常數(shù)K_p=

6

P

0

6

P

0

（要求化簡）（已知：用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
（3）近年來，地下水中的氮污染已成為世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，H₂可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（

NO

-

3

），其工作原理如圖所示。

Ir表面發(fā)生反應的化學方程式為：

H₂+N₂O

I

r

N₂+H₂O

H₂+N₂O

I

r

N₂+H₂O

。