當(dāng)前位置： 2019-2020學(xué)年湖南師大附中高二（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如圖1。

試劑相關(guān)性質(zhì)如下表：

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常溫性狀白色針狀晶體無色液體無色透明液體

沸點/℃ 249.0 78.0 212.6

相對分子量 122 46 150

溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑與水任意比互溶難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列問題：
（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為
重結(jié)晶
重結(jié)晶
。
（2）步驟①的裝置如圖2所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇（約0.5mol）和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至90～95℃微沸，回流反應(yīng)1.5～2h。儀器A的作用是
冷凝回流乙醇和水（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）
冷凝回流乙醇和水（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）
；儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用的最合適加熱方法是
90～95℃水浴加熱
90～95℃水浴加熱

（3）隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為
吸水劑由白色逐漸變成淺藍色
吸水劑由白色逐漸變成淺藍色
。
（4）反應(yīng)結(jié)束后，對C中混合液進行分離提純，操作Ⅰ是
蒸餾
蒸餾
；操作Ⅱ所用的玻璃儀器除了燒杯外還有
分液漏斗
分液漏斗
。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，主要作用是
降低甲酸乙酯的溶解度利于分層
降低甲酸乙酯的溶解度利于分層
；加入試劑X為
Na₂CO₃
Na₂CO₃
（填寫化學(xué)式）。

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．

【答案】重結(jié)晶；冷凝回流乙醇和水（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）；90～95℃水浴加熱；吸水劑由白色逐漸變成淺藍色；蒸餾；分液漏斗；降低甲酸乙酯的溶解度利于分層；Na₂CO₃

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：46引用：4難度：0.5

相似題

1．錳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ．溶液中的Mn²⁺可被酸性（NH₄）₂S₂O₈溶液氧化為
M
n
O
-
4
，該方法可用于檢驗Mn²⁺。
（1）用酸性（NH₄）₂S₂O₈溶液檢驗Mn²⁺時的實驗現(xiàn)象為

。
（2）該反應(yīng)的離子方程式為

。
（3）（NH₄）₂S₂O₈可視為由兩分子硫酸縮合所得，若硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為，則H₂S₂O₈的結(jié)構(gòu)簡式為

。
Ⅱ．實驗室用含錳廢料（主要成分為MnO₂，還含有少量Al₂O₃、MgO、SiO₂）為原料制備Mn的工藝流程如下所示。

已知：①部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示。

難溶物 Fe（OH）₃ Al（OH）₃ Mg（OH）₂ Mn（OH）₂

溶度積常數(shù) 4.0×10^-38 1.0×10^-33 1.8×10^-11 1.8×10^-13

②當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10^-5mol?L^-1時，可認為該離子沉淀完全。
（1）“酸浸”時，MnO₂將Fe氧化為Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式為

；該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如圖甲、圖乙所示。

則適宜的浸出時間和液固比分別為

、

。
（2）若“酸浸”后所得濾液中c（Mn²⁺）=0.18mol?L^-1，則應(yīng)“調(diào)pH”的范圍為

。
（3）“煅燒”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

?！斑€原”時發(fā)生的置換反應(yīng)在化學(xué)上又叫作

。

發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：35引用：4難度：0.4

解析

2．高鐵酸鹽（FeO₄^2-）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。
已知：
?。〧eO₄^2-具有強氧化性，易被H₂、Cl^-及空氣中的還原性氣體還原。
ⅱ）FeO₄^2-在Fe³⁺或Fe（OH）₃催化作用下分解。
ⅲ）FeO₄^2-分解速率方程為v_（分解）=[1.154×10⁵?e
πt
]?c（FeO₄^2-）。
Ⅰ．Johnson提出由過一硫酸氫鉀復(fù)合鹽（K₂SO₄?KHSO₄?2KHSO₅）溶液，在冰鹽水浴條件下，將Fe（NO₃）₃氧化為K₂FeO₄，裝置如圖所示：

（1）A溶液為

（填“a”或“b”）。
a.過一硫酸氫鉀復(fù)合鹽溶液
b.Fe（NO₃）₃溶液
（2）過一硫酸結(jié)構(gòu)簡式為，則KHSO₅中的S為+

價。
（3）反應(yīng)中需全程維持冰鹽水浴，原因是

。（任答一條即可）
Ⅱ．Poggendorf首次發(fā)現(xiàn)使用鐵電極在濃NaOH溶液中，利用“電解法”合成高鐵酸鹽，原理為：Fe+2OH^-+2H₂O

電解

FeO₄^2-+3H₂↑。
（4）電解過程中，電解槽中出現(xiàn)紅色渾濁，用離子方程式和文字解釋可能原因：

（任答一條即可）。
（5）采用如圖“隔膜電解法”，可以解決電解過程中出現(xiàn)紅色沉淀的問題。

①陽極區(qū)加入某種電解質(zhì)，能避免Na₂FeO₄被還原，宜加入

（填序號，單選）。
a.NaCl
b.KNO₃
c.KIO₃
d.Na₂HPO₄
②當(dāng)陰極區(qū)產(chǎn)生6.72L（標(biāo)況下）H₂時，陽極區(qū)溶液的質(zhì)量變化量為

g。（不考慮FeO₄^2-的遷移）
Ⅲ．FeO₄^2-與水分子結(jié)合會發(fā)生質(zhì)子化，并存在平衡H₃FeO₄⁺
K
1
H₂FeO₄
K
2
HFeO₄^-
K
3
FeO₄^2-。常溫下，0.1mol?L^-1的高鐵酸鹽溶液中，含鐵粒子的分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示。

（6）溶液中水的電離程度：A點

C點（填“＞”“＜”或“=”）。
（7）當(dāng)溶液pH=3時，c（H₃FeO₄⁺）：c（H₂FeO₄）：c（HFeO₄^-）=1：

：

。
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.4
解析
3．利用MnO₂懸濁液吸收SO₂氣體制取連二硫酸錳（MnS₂O₆）和硫酸錳（MnSO₄）的裝置（部分夾持、加熱儀器已省略）如圖所示。
已知：i.MnS₂O₆易溶于水，其在pH為2.8～3.5時最穩(wěn)定，溫度超過30℃會快速分解生成易溶于水的MnSO₄；
ii.連二硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為：。

（1）MnS₂O₆中S的化合價為

。
（2）儀器a應(yīng)裝入的藥品最好是

。
A．70%的硫酸溶液
B．稀鹽酸
C．稀硝酸
D．濃硝酸
（3）裝置B的作用為

，裝置C中的化學(xué)方程式為

，表明反應(yīng)完成的現(xiàn)象是

。裝置D中水浴溫度應(yīng)控制在80℃左右，溫度不能過高的原因是

。
（4）測定MnS₂O₆中錳的含量：準(zhǔn)確稱量產(chǎn)品質(zhì)量，充分加熱使之完全分解得到MnSO₄，加適量水溶解，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定（Mn元素均轉(zhuǎn)化為MnO₂），即可計算出MnS₂O₆中錳的含量。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：18引用：2難度：0.6
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	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
常溫性狀	白色針狀晶體	無色液體	無色透明液體
沸點/℃	249.0	78.0	212.6
相對分子量	122	46	150
溶解性	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑	與水任意比互溶	難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚

難溶物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂	Mn（OH）₂
溶度積常數(shù)	4.0×10^-38	1.0×10^-33	1.8×10^-11	1.8×10^-13