X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
Ⅰ.元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；
Ⅱ.X分別與Y、Z、W可組成化學式為YX3，X2Z和X2W三種共價化合物。
請?zhí)羁眨?br />（1）寫出Y，W元素的名稱：Y 氮氮，W 硫硫。
（2）X2W的結構式是 H-S-HH-S-H；請比較X2W和X2Z的沸點大小，X2Z ＞＞X2W（填“＞”或“＜”），其原因是 水分子間存在氫鍵水分子間存在氫鍵。
（3）成外化學社設計如圖所示的實驗裝置（圖中夾持和加熱裝置略去），探究WZ2的性質。
①將Cl2和WZ2按體積比1：1通入裝置A中，在裝置A中觀察到的現象是 不褪色或無明顯現象不褪色或無明顯現象。
②將過量的WZ2通入裝置中，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 5SO2+2H2O+2MnO-4=2Mn2++5SO2-4+4H+5SO2+2H2O+2MnO-4=2Mn2++5SO2-4+4H+，體現了WZ2的 還原還原性。
③某同學將足量的WZ2通入一支裝有BaCl2溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入適量（填字母） ADEADE，可以看到白色沉淀產生。
A.氨水
B.稀鹽酸
C.CaCl2溶液
D.稀硝酸
E.KNO3溶液
（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個數之比為5：1：3：1，該化合物具有還原性，寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應的離子方程式：NH+4+HSO-3+2OH-=NH3?H2O+SO2-3+H2ONH+4+HSO-3+2OH-=NH3?H2O+SO2-3+H2O。
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
NH
+
4
HSO
-
3
SO
2
-
3
NH
+
4
HSO
-
3
SO
2
-
3
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】氮；硫；H-S-H；＞；水分子間存在氫鍵；不褪色或無明顯現象；5SO2+2H2O+2=2Mn2++5+4H+；還原；ADE；++2OH-=NH3?H2O++H2O
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
NH
+
4
HSO
-
3
SO
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.7
相似題
-
1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5