A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。請按要求回答下列問題。
?
（1）A與氫元素形成的兩種化合物AH3、A2H4是弱堿，比較表中兩種化合物的熔沸點(diǎn)，解釋其高低的主要原因 N2H4分子間形成的氫鍵數(shù)目多與NH3分子間形成的氫鍵數(shù)目N2H4分子間形成的氫鍵數(shù)目多與NH3分子間形成的氫鍵數(shù)目。
| A2H4 | AH3 | |
| 熔點(diǎn)/℃ | 2 | -77.8 |
| 沸點(diǎn)/℃ | 113.5 | -33.5 |
原子軌道
原子軌道
，電子除空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外，還有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)叫做 自旋
自旋
。B是地殼中含量最高的元素，B基態(tài)原子的電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 5
5
種。（3）已知C和D為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
| 電離能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| C（或D） | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| C（或D） | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
bd
bd
。a.離子半徑C＜D
b.電負(fù)性C＜D
c.單質(zhì)的熔點(diǎn)C＞D
d.C、D的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換
e.C的氧化物具有兩性
f.C、D均能與氯元素構(gòu)成離子晶體
（4）E的晶胞是六方最密堆積結(jié)構(gòu)（如圖1），E原子的配位數(shù)為
12
12
；若E的相對原子質(zhì)量為M，E原子半徑為 rcm。該晶胞的空間利用率為 4
3
πr
9
h
4
3
πr
9
h
（5）F元素形成的常見離子有F2+、F3+，其中F3+中有5個(gè)單電子。圖2是從離子晶體F3B4取出的一個(gè)能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的立方體，則晶體中的B離子是否構(gòu)成了面心立方堆積
是
是
（填“是”或“否”），該立方體是不是F3B4的晶胞 否
否
（填“是”或“否”）。【答案】N2H4分子間形成的氫鍵數(shù)目多與NH3分子間形成的氫鍵數(shù)目；原子軌道；自旋；5；bd；12；×100%；是；否
4
3
πr
9
h
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/8/4 8:0:9組卷：68引用：1難度：0.5
相似題
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1．甲～丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強(qiáng)，下列說法正確的是（ ?。?br />
甲 乙 丙 丁 發(fā)布：2024/12/20 11:0:1組卷：33引用：2難度：0.7 -
2．X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個(gè)緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：
X元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期，最外層都有兩個(gè)未成對電子
L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素
請回答如下問題：
（1）L元素在周期表中的位置是，該原子核外電子排布式是，其最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水氧化物的化學(xué)式是
（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體，1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)為（用阿伏加德羅常數(shù)NA 表示）
（3）元素M是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素，X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是，該化合物中X的原子的雜化軌道類型是
（4）X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有個(gè)δ鍵，個(gè)π鍵
（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：73引用：3難度：0.1 -
3．對微觀粒子的研究打開了新世界的大門，每一種微觀粒子的應(yīng)用都給我們的文明帶來了重大變革。
（1）已知四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是。
A.②、④兩元素的最高化合價(jià)一定相等
B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
C.③、④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能反應(yīng)
D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則②的單質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性
（2）下列化學(xué)用語正確的是。
A.CO2分子的電子式為：
B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：Ts174117
C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（填序號，下同），屬于共價(jià)化合物的是。
（4）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HX分子，在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是。
（5）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等，X的最低負(fù)價(jià)為-4，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是。
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：65引用：1難度：0.7
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