無水四氯化錫（SnCl₄）是一種用途廣泛的化工中間體，常用作媒染劑和有機(jī)合成的氯化催化劑。熔融的金屬錫（熔點(diǎn)231℃）在300℃左右能直接與Cl₂作用生成無水四氯化錫，實(shí)驗(yàn)室裝置如圖所示：

已知信息如下：①將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進(jìn)行反應(yīng)，生成四氯化錫。②無水四氯化錫是無色易流動(dòng)的液體，熔點(diǎn)為-33℃，沸點(diǎn)為114.1℃．二氯化錫是無色晶體，熔點(diǎn)為246℃，沸點(diǎn)為652℃．③無水四氯化錫在空氣中極易水解，水解產(chǎn)物之一是SnO₂?xH₂O，并產(chǎn)生白煙。請(qǐng)回答下列問題：
（1）開始實(shí)驗(yàn)前一定要

檢查裝置氣密性

檢查裝置氣密性

，E中冷水的作用是

冷凝SnCl₄氣體使其變?yōu)橐后w

冷凝SnCl₄氣體使其變?yōu)橐后w

。
（2）裝置F中盛放的最佳試劑為

濃硫酸

濃硫酸

，作用是

吸收G中揮發(fā)的水蒸氣，防止進(jìn)入E中導(dǎo)致SnCl₄水解

吸收G中揮發(fā)的水蒸氣，防止進(jìn)入E中導(dǎo)致SnCl₄水解

。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開A處分液漏斗旋塞和整套裝置的閥門，待觀察到

裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體

裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體

這一現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃D處酒精燈。
（4）若撤去裝置C，則D中還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SnCl₄+（x+2）H₂O=SnO₂?xH₂O↓+4HCl

SnCl₄+（x+2）H₂O=SnO₂?xH₂O↓+4HCl

。
（5）Cl₂和錫作用即可生成SnCl₄，也會(huì)生成SnCl₂，為減少SnCl₂的生成，可采取的措施是

通入過量的Cl₂

通入過量的Cl₂

。
（6）得到的產(chǎn)物中常含有雜質(zhì)SnCl₂，SnCl₂是常用的還原劑。某實(shí)驗(yàn)小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱取a克該樣品于錐形瓶，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，c mol?L^-l碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，已知滴定原理是：SnCl₂+2HCl+I₂═SnCl₄+2HI，則產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

380

c

a

%

380

c

a

%

（用含a、c的代數(shù)式表示）；即使此法測(cè)定的操作均正確，但測(cè)得的SnCl₂含量仍低于實(shí)際含量，其原因可能是

4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O（或者是Sn²⁺被空氣中的氧氣氧化為Sn⁴⁺，反應(yīng)的離子方程式為：2Sn²⁺+4H⁺+O₂=2Sn⁴⁺+2H₂O）

4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O（或者是Sn²⁺被空氣中的氧氣氧化為Sn⁴⁺，反應(yīng)的離子方程式為：2Sn²⁺+4H⁺+O₂=2Sn⁴⁺+2H₂O）

（用離子方程式表示）。