某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L^-1的醋酸溶液，用0.2mol?L^-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L^-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

膠頭滴管

膠頭滴管

和

250 mL容量瓶

250 mL容量瓶

（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol?L^-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，使用滴定管時第一步操作的是

檢查是否漏液

檢查是否漏液

，實驗中使用的錐形瓶和堿式滴定管分別只用水洗滌則所測得的醋酸濃度分別會

不變，偏大

不變，偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
若幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為

0.200 0 mol?L^-1

0.200 0 mol?L^-1

．
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：回答下列問題：

醋酸濃度（mol?L-1）	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是：

0.010 0 mol?L^-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1

0.010 0 mol?L^-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1

，寫出醋酸電離的方程式

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）．
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：

用pH計（或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH

用pH計（或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH

．