堿式氯化銅[Cu（OH）xCly]為綠色或墨綠色的結晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。
Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。
向CuCl2溶液中通入NH3，同時滴加稀鹽酸，調節(jié)pH至5.0～5.5，控制反應溫度于70～80℃，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置已省略）。
（1）儀器b的作用是 防止倒吸防止倒吸。
（2）實驗室利用裝置B制備NH3，圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是 堿石灰堿石灰（填名稱）。
（3）反應結束后，將裝置A中反應容器內的混合物過濾，經提純得產品無水堿式氯化銅；從濾液中還可以獲得的副產品是 NH4ClNH4Cl（填化學式）。
Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。
（4）銅的測定。
稱取產品6.435g,加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待測液。取100mL待測液，加入足量的氫氧化鈉，經過濾，洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍色固體質量為2.352g。則稱取的樣品中n（Cu2+）為 0.060.06mol。
（5）采用沉淀滴定法測定氯。
請補充完整的測定氯的實驗過程：準確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，①邊振蕩邊向錐形瓶中滴加0.2mol/LAgNO3溶液，至靜置后向上層清液中繼續(xù)滴加0.2mol/LAgNO3溶液無渾濁產生邊振蕩邊向錐形瓶中滴加0.2mol/LAgNO3溶液，至靜置后向上層清液中繼續(xù)滴加0.2mol/LAgNO3溶液無渾濁產生，記錄消耗AgNO3溶液的體積V1，②再滴加適量聚乙烯醇溶液并滴加2～3滴Fe（NO3）3溶液，用0.010mol/LNH4SCN標準溶液滴定過量的AgNO3，滴定至溶液變?yōu)榧t色，且30s內不變化再滴加適量聚乙烯醇溶液并滴加2～3滴Fe（NO3）3溶液，用0.010mol/LNH4SCN標準溶液滴定過量的AgNO3，滴定至溶液變?yōu)榧t色，且30s內不變化，記錄滴加NH4SCN標準溶液的體積V2，重復上述實驗2～3次。
已知：①Ag++SCN-═AgSCN↓（白色沉淀），當Ag+與Fe3+共存時，Ag+與SCN-優(yōu)先反應；
②聚乙烯醇可以覆蓋在AgCl表面，阻止AgCl與AgSCN的轉化。
[須使用的實驗試劑：0.2mol/LAgNO3溶液、0.010mol/LNH4SCN標準溶液、Fe（NO3）3溶液、聚乙烯醇]
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】防止倒吸；堿石灰；NH4Cl；0.06；邊振蕩邊向錐形瓶中滴加0.2mol/LAgNO3溶液，至靜置后向上層清液中繼續(xù)滴加0.2mol/LAgNO3溶液無渾濁產生；再滴加適量聚乙烯醇溶液并滴加2～3滴Fe（NO3）3溶液，用0.010mol/LNH4SCN標準溶液滴定過量的AgNO3，滴定至溶液變?yōu)榧t色，且30s內不變化
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/23 5:0:2組卷：9難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.5