草酸（H2C2O4）用途廣泛，是一種易溶于水的二元有機弱酸，具有還原性，為探究草酸被氧化的速率問題，高二化學小組進行如下實驗：
Ⅰ.探究H2C2O4與KMnO4溶液反應
（1）為探究外界條件對反應速率的影響，陽陽進行了如下實驗：
| 實驗編號 | 所加試劑及用量/mL | 條件 | 溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
| 0.01mol/L H2C2O4溶液 | 0.01mol/L KMnO4溶液 | 3.0mol/L稀硫酸 | 水 | 溫度/℃ | ||
| 1 | 8.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 20 | t 1 |
| 2 | 6.0 | 2.0 | 2.0 | 5.0 | 20 | t 2 |
| 3 | 6.0 | 2.0 | 2.0 | 5.0 | 30 | t 3 |
| 4 | 5.0 | 2.0 | 2.0 | 5.0 | 30 | t 4 |
1和2
1和2
（填實驗編號），可探究草酸濃度對反應速率的影響；實驗測得t3＜t2，由此得出的結(jié)論是 其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快
其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快
。Ⅱ．探究H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應
查閱資料：H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應很慢，需數(shù)月時間才能完成。依據(jù)此資料，陽陽設(shè)計如下實驗證實了這一點。
| 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ | 實驗Ⅳ | |
| 實驗操作 |
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| 實驗現(xiàn)象 | 6min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變 | 6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化 | 6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化 |
3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O
3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O
。（3）實驗Ⅳ的目的是：
排除實驗Ⅱ中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能性
排除實驗Ⅱ中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能性
。（4）對比實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可得出的結(jié)論是
在pH=2的條件下，MnO2可以加快H2C2O4與K2Cr2O7溶液的反應
在pH=2的條件下，MnO2可以加快H2C2O4與K2Cr2O7溶液的反應
。【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】1和2；其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快；3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O；排除實驗Ⅱ中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能性；在pH=2的條件下，MnO2可以加快H2C2O4與K2Cr2O7溶液的反應
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.5
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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