打開碳酸飲料瓶蓋時，會有大量含有二氧化碳?xì)怏w的氣泡逸出，某項目學(xué)習(xí)小組對二氧化碳溶解能力進行了如下實驗探究。
【查閱資料】
通常狀況下，1體積水約能溶解1體積二氧化碳，所得飽和溶液pH約為5.6。
Ⅰ.探究通常狀況下，二氧化碳在水中溶解的體積.
實驗1：
（1）如圖1，進行實驗前需先將甲裝置中的空氣排盡。其操作是：打開彈簧夾K₁，關(guān)閉其余彈備夾；打開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡。甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；檢驗甲中空氣已排盡的方法是

將燃著的木條放在K₁導(dǎo)管口處，若木條熄滅，則證明空氣已排盡

將燃著的木條放在K₁導(dǎo)管口處，若木條熄滅，則證明空氣已排盡

。

（2）關(guān)閉K₁，打開K₂、K₃，待丙裝置中收集半瓶氣體時，關(guān)閉活塞K₂和K₃，充分振蕩丙裝置。然后用pH計測得如表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	丁裝置中溶液	丙裝置中溶液
pH	6.50	5.60

分析可知，在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積

小于

小于

（填“大于”“小于”“等于”）丙和丁裝置中溶液的總體積。
（3）實驗1說明，通常狀況下，在生成較大量二氧化碳時，可以用

排水法

排水法

收集二氧化碳?xì)怏w。
Ⅱ.比較二氧化碳在不同物質(zhì)中的溶解能力
實驗2：四個燒瓶中收集250mL的氣體，分別加入50mL不同液體，通過壓強傳感器測定瓶中壓強變化（實驗前燒瓶內(nèi)壓強為20kPa,實驗過程中保持溫度恒定）。

實驗操作	實驗序號	燒瓶中氣體	注射器中物質(zhì)	實驗后瓶內(nèi)壓強
	實驗①	空氣	水	130.25kPa
	實驗②	CO2	水	104.98kPa
	實驗③	CO2	鹽酸	106.67kPa
	實驗④	CO2	小蘇打的水溶液	103.40kPa

【解釋與結(jié)論】
（4）實驗①的作用是

對比

對比

。實驗后瓶內(nèi)的壓強，實驗②小于實驗①的原因是

二氧化碳溶于水且與水反應(yīng)，實驗②中燒瓶內(nèi)剩余氣體的量小于實驗①

二氧化碳溶于水且與水反應(yīng)，實驗②中燒瓶內(nèi)剩余氣體的量小于實驗①

。
（5）比較實驗②、③、④的數(shù)據(jù)，可得出CO₂在三種液體中溶解能力的關(guān)系是

溫度一定時，二氧化碳在小蘇打的水溶液、水、鹽酸中溶解能力依次減小

溫度一定時，二氧化碳在小蘇打的水溶液、水、鹽酸中溶解能力依次減小

。
Ⅲ：探究實驗的廢液處理
項目小組完成探究實驗后，產(chǎn)生大量廢液。經(jīng)理論分析和實驗確定廢液中含NaCl、CaCl₂和HCl。小組決定用Na₂CO₃除去廢液中CaCl₂和HCl后再利用，如何估算Na₂CO₃固體的用量？
實驗3：取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的Na₂CO₃溶液，用pH傳感器測定滴加過程中溶液的pH。實驗結(jié)果如圖2所示。

【討論與交流】
（6）a→b階段，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是

有氣泡產(chǎn)生

有氣泡產(chǎn)生

。
（7）b點后曲線平緩階段，對應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

。
（8）c點時，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明處理100mL廢液，所需5.3%的Na₂CO₃溶液的體積

小于

小于

120mL（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（9）將燒杯中的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，質(zhì)量為4g。那么，處理項目組800mL的廢液，理論上需要Na₂CO₃固體

42.4

42.4

g。（實驗所用5.3%Na₂CO₃溶液的密度近似看做1g/mL）