甲醇制烯烴（MTO）是煤制烯烴工藝路線的核心技術(shù)。煤制烯烴主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段。
（1）煤的液化發(fā)生的主要反應(yīng)之一為2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH （g）△H=akJ?mol^-1，在不同溫度下，K（500℃）=2.5L²?mol^-2，K（700℃）=0.2L²?mol^-2。
①△H

＜

＜

0（填“＞”、“＜”、“=”）。
②若反應(yīng)在容積為2L的密閉容器中進行，500℃測得某一時刻體系內(nèi)H₂、CO、CH₃OH物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、3mol,則此時生成CH₃OH的速率

＜

＜

 消耗CH₃OH的速率（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）通過研究外界條件對反應(yīng)的影響，盡可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的產(chǎn)率。
甲醇制烯烴的主要反應(yīng)有：
i　　 2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₁=-20.9kJ?mol^-1
ii　　 3CH₃OH（g）═C₃H₆（g）+3H₂O（g）△H₂=-98.1kJ?mol^-1
iii 4CH₃OH（g）═C₄H₈（g）+4H₂O（g）△H₃=-118.1kJ?mol^-1
①C₃H₆轉(zhuǎn)化為C₂H₄的熱化學(xué)方程式為iv：2C₃H₆（g）?3C₂H₄ （g）△H₄=

+133.5kJ/mol

+133.5kJ/mol

 。
②加入N₂作為稀釋劑，反應(yīng)i中C₂H₄的產(chǎn)率將

增大

增大

（增大、減小、不變）。
（3）為研究不同條件對反應(yīng)的影響，測得不同溫度下平衡時C₂H₄、C₃H₆和C₄H₈的物質(zhì)的量分數(shù)變化，如圖所示：
①隨著溫度的升高，C₃H₆的物質(zhì)的量分數(shù)呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢。溫度高于400℃時，原因是

升高溫度，有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，C₃H₆的物質(zhì)的量分數(shù)減小

升高溫度，有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，C₃H₆的物質(zhì)的量分數(shù)減小

；當(dāng)溫度低于400℃時，原因是

升高溫度促使化學(xué)反應(yīng)速率增大，單位時間內(nèi)產(chǎn)生更多的C₃H₆，提高了C₃H₆的產(chǎn)率

升高溫度促使化學(xué)反應(yīng)速率增大，單位時間內(nèi)產(chǎn)生更多的C₃H₆，提高了C₃H₆的產(chǎn)率

 。
②體系總壓為0.1MPa,400℃時反應(yīng)iv的平衡常數(shù)K_p=

（

0

.

1

×

0

.

16

）

3

（

0

.

1

×

0

.

64

）

2

=0.001

（

0

.

1

×

0

.

16

）

3

（

0

.

1

×

0

.

64

）

2

=0.001

（列式計算，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
③為了獲得更高的C₂H₄在產(chǎn)物中的比例，控制的條件較適宜的是

B、C

B、C

。
A．較低溫度　　　　 B．較高溫度　　　 C．增加水醇比　　　 D．降低水醇比