“生物質(zhì)”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱．“生物質(zhì)能”是人類解決能源危機(jī)的一種重要的能源．“生物質(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣，進(jìn)而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3），相關(guān)反應(yīng)為：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；
②4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
請根據(jù)圖1、2示回答問題：
（1）由H2和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-186.1KJ/mol4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-186.1KJ/mol．
（2）在T1、T2溫度下，向兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH2合成甲醇，則T1、T2溫度下對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＞＞K2（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下，向一個(gè)容積可變的密閉容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3 （g）和1molH2O（g），經(jīng)一定時(shí)間反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得混合氣體密度是相同條件下起始時(shí)的1.6倍．反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為υ正＞＞υ逆（選填“＞”、“＜”或“=”），平衡時(shí)n（CH3OCH3）=1.751.75mol.
（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．
（a、b均為多孔性Pt電極）．
a電極是負(fù)負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；
b電極上的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2OO2+4H++4e-═2H2O．
【答案】4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-186.1KJ/mol；＞；＞；1.75；負(fù)；O2+4H++4e-═2H2O
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：3難度：0.1
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1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）
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2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．常溫常壓下，3.2g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
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