當(dāng)前位置：上海新版九年級(jí)上冊(cè)《第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》2018年單元測(cè)試卷（江蘇省泰州市興化市廣元雙語(yǔ)學(xué)校）> 試題詳情

核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問(wèn)題：

（1）表中不同元素的本質(zhì)區(qū)別是
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同
，原子序數(shù)為9的元素位于第
2
2
周期。
（2）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是
各原子的電子層數(shù)相同
各原子的電子層數(shù)相同
；該周期中，
各原子核外電子排布的變化規(guī)律是
從左到右最外層電子數(shù)依次遞增
從左到右最外層電子數(shù)依次遞增
。
（3）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由
金屬
金屬
元素過(guò)渡到
非金屬
非金屬
元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾。
（4）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽(yáng)離子和陰離子符號(hào)各一個(gè)：陽(yáng)離子
Na⁺（或Mg²⁺或Al³⁺）
Na⁺（或Mg²⁺或Al³⁺）
，陰離子
O^2-（或F^-）
O^2-（或F^-）
。

【考點(diǎn)】元素周期表結(jié)構(gòu)及簡(jiǎn)單規(guī)律；原子結(jié)構(gòu)示意圖．

【答案】核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；2；各原子的電子層數(shù)相同；從左到右最外層電子數(shù)依次遞增；金屬；非金屬；Na⁺（或Mg²⁺或Al³⁺）；O^2-（或F^-）

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：69引用：30難度：0.6

相似題

1．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。如圖是元素周期表的一部分：
（1）6～11號(hào)元素中屬于金屬元素的有

（填元素符號(hào)）。
（2）地殼中含量最高的元素是

（填元素符號(hào)），其原子的核外電子數(shù)是

個(gè)，其相對(duì)原子質(zhì)量是

。
（3）科學(xué)家宣布已人工合成了第119號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為

。
（4）根據(jù)上表的規(guī)律，預(yù)測(cè)質(zhì)子數(shù)為20的元素在表中的位置是

（填“①“、“②”或“③”）。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：10引用：1難度：0.8
解析
2．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。如圖1是元素周期表的一部分。

（1）6～11號(hào)元素中屬于金屬元素的有

（填元素符號(hào)）。
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

（填序號(hào)）。
A．質(zhì)子數(shù)不同
B．中子數(shù)不同
C．相對(duì)原子質(zhì)量不同
（3）科學(xué)家宣布已人工合成了第119號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為

。

（4）根據(jù)如圖的規(guī)律，預(yù)測(cè)質(zhì)子數(shù)為20的元素在周期表中的位置是

（選擇表中①、②、③填空）。該元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

（填“甲”或“乙”）。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：14引用：1難度：0.5
解析
3．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。如圖是元素周期表的一部分：

（1）3～10號(hào)元素中屬于金屬元素的有

（填元素符號(hào)）。
（2）地殼中含量最高的元素是

。鋁原子的核外電子數(shù)是

，其相對(duì)原子質(zhì)量是

。
（3）科學(xué)家宣布已人工合成了第119號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為

。
（4）根據(jù)上表的規(guī)律，預(yù)測(cè)質(zhì)子數(shù)為20的元素在表中的位置是

（填“①”、“②”或“③”）。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：23引用：1難度：0.7
解析

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