有一無色透明溶液，欲確定其是否含有下列離子：H⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-，實驗如下：
①用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部，試紙變?yōu)榧t色；
②取少量該溶液，加入過量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③取②中反應后的上層清液，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；
④取少量原溶液，加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，加熱時有氣體生成。
已知：NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O
回答下列問題：
（1）溶液中一定存在的離子是

H⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-

H⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-

；溶液中肯定不存在的離子是

HCO₃^-、Fe³⁺、Ba²⁺

HCO₃^-、Fe³⁺、Ba²⁺

。
（2）寫出實驗步驟③中發(fā)生反應的離子方程式：

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

。
（3）寫出實驗步驟④中生成的沉淀的化學式：

Mg（OH）₂

Mg（OH）₂

。
（4）不能確定的離子是

Cl^-

Cl^-

，為了進一步確定其是否存在，應該補充的實驗是

取少量原溶液加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明有Cl^-，反之則沒有

取少量原溶液加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明有Cl^-，反之則沒有

。