某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有MgCO₃、Mg（OH）₂、CaCO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂]中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂（MgCl₂?6H₂O）。

相關(guān)信息如下：
①700℃只發(fā)生MgCO₃和Mg（OH）₂的分解反應(yīng)。
②NH₄Cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大。
③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來(lái)，且須控制合適的蒸出量。
請(qǐng)回答：
（1）下列說(shuō)法正確的是

ABD

ABD

。
A．步驟Ⅰ，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶
B．步驟Ⅲ，蒸氨促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高M(jìn)gO的溶解量
C．步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過(guò)濾，再蒸氨
D．步驟Ⅳ，固液分離操作可采用常壓過(guò)濾，也可采用減壓過(guò)濾
（2）步驟Ⅲ，需要搭建合適的裝置，實(shí)現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體（用硫酸溶液吸收氨氣）。
①選擇必須的儀器，并按連接順序排列（填寫(xiě)代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接）：熱源→

a→d→f→c

a→d→f→c

。

②為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請(qǐng)給出并說(shuō)明蒸氨可以停止時(shí)的現(xiàn)象

甲基橙，顏色由紅色變橙色

甲基橙，顏色由紅色變橙色

。
（3）溶液F經(jīng)鹽酸漆化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。
①含有的雜質(zhì)是

堿式氯化鎂（氫氧化鎂）

堿式氯化鎂（氫氧化鎂）

。
②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是

過(guò)度蒸發(fā)導(dǎo)致氯化鎂水解

過(guò)度蒸發(fā)導(dǎo)致氯化鎂水解

。
（4）有同學(xué)采用鹽酸代替步驟Ⅱ中的NH₄Cl溶液處理固體B，然后除雜，制備MgCl₂溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：

金屬離子	pH
	開(kāi)始沉淀	完全沉淀
Al3+	3.0	4.7
Fe3+	1.1	2.8
Ca2+	11.3	-
Mg2+	8.4	10.9

請(qǐng)給出合理的操作排序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用）：固體B→a→

c

c

→

f

f

→

e

e

→

f

f

→

g

g

→

a

a

→MgCl₂溶液→產(chǎn)品。
a.用鹽酸溶解
b.調(diào)pH=3.0
c.調(diào)pH=5.0
d.調(diào)pH=8.5
e.調(diào)pH=11.0
f.過(guò)濾
g.洗滌