某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表。
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，忽略催化劑質(zhì)量對溶液體積的影響。
| 實驗 編號 |
溫度 /℃ |
催化劑質(zhì)量/g | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | KMnO4溶液褪色所用時間/min | ||
| 體積/mL | 濃度/（mol?L-1） | 體積/mL | 濃度/（mol?L-1） | 體積/mL | ||||
| ① | 25 | 0.5 | 3 | 0.1 | 6 | 0.2 | 1 | 10 |
| ② | 25 | 0.5 | 3 | 0.1 | 5 | 0.2 | a | b |
| ③ | 50 | 0.5 | 3 | 0.1 | 6 | 0.2 | 1 | 6 |
| ④ | 25 | 0 | 3 | 0.1 | 6 | 0.2 | 1 | 25 |
（1）表中a=
2
2
。（2）探究濃度對反應(yīng)速率影響的實驗是
A
A
，探究催化劑對反應(yīng)速率影響的實驗是 C
C
。A.①和②
B.①和③
C.①④
D.②④
（3）實驗④開始時反應(yīng)速率較慢，但一段時間后反應(yīng)速率迅速加快，可能的原因是
生成的Mn2+作催化劑，加快了反應(yīng)速率
生成的Mn2+作催化劑，加快了反應(yīng)速率
。（4）實驗④反應(yīng)開始至高錳酸鉀褪色時，v（H2C2O4）=
0.003mol/（L?min）
0.003mol/（L?min）
。（5）50℃時實驗③的c（MnO4-）～t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中，畫出25℃時實驗①的c（MnO4-）～t的變化曲線
【答案】2；A；C；生成的Mn2+作催化劑，加快了反應(yīng)速率；0.003mol/（L?min）；
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.6
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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