已知:Ⅰ:2NO(g)?N2(g)+O2(g)ΔH=-180.0kJ/mol
Ⅱ:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol
Ⅲ:2H2(g)+O2(g)????????2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol
(1)氨氣催化氧化的熱化學(xué)方程式為 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-906kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-906kJ/mol。
(2)某溫度下,若將1molNO充入恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,下列說(shuō)法可作為反應(yīng)達(dá)到平衡判斷依據(jù)的 cc(填序號(hào))。
a.混合氣體密度不變
b.2v正(NO)=v逆(N2)
c.O2體積分?jǐn)?shù)不變
d.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變
(3)某科研小組利用反應(yīng)Ⅱ研究:在其它條件不變的情況下,加入一定量的N2,改變起始時(shí)n(H2)對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:
①由上圖知:T1>>T2(填“>”“<”或“=”)
②若容器容積為1L,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始時(shí)n(H2)=3mol,測(cè)得平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為 0.5mol?L-10.5mol?L-1。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.590.59mol-2?L2(保留兩位有效數(shù)字)。
(4)對(duì)于反應(yīng)Ⅲ,向恒容密閉容器中通入1molH2和0.5molO2,反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列操作能提高O2轉(zhuǎn)化率的是 aa(填序號(hào))。
a.向容器中通入H2
b.使用高效催化劑
c.減小壓強(qiáng)
d.通入稀有氣體He
(5)將2molN2和4molH2置于2L的恒容密閉容器中反應(yīng)。測(cè)得不同溫度、不同時(shí)間段內(nèi)合成NH3反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率,得到數(shù)據(jù)如表:
a(N2) 時(shí)間 T |
1h | 2h | 3h | 4h |
T3 | 10% | 16% | 25% | 25% |
T4 | 15% | 22% | a | b |
變小
變小
(填“變大”“變小”或“不變”)②表中a、b、25%三者大小順序?yàn)?
a=b<25%
a=b<25%
。【答案】4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-906kJ/mol;c;>;0.5mol?L-1;0.59;a;變小;a=b<25%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/8/26 5:0:8組卷:3引用:1難度:0.5
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1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
①ΔH1=
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對(duì)反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
(3)在800℃時(shí),=n(CO2)n(C2H6),充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始?jí)簭?qiáng)為P,一段時(shí)間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13
(4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時(shí),向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4)?c2(H2),k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時(shí)═k逆k正
(5)我國(guó)科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的
②陽(yáng)極電極反應(yīng)式是發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6 -
2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7 -
3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知:有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說(shuō)法不正確的是( )發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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