硫氰化鉀（KSCN）俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品。某實驗小組模擬工業(yè)備硫氧化鉀的方法，設(shè)計實驗如圖：
已知：CS2是一種不溶于水、密度火于水的非極性試劑。請回答下列問題：
Ⅰ．制備NH4SCN溶液
（1）裝置A用于制備NH3，圓底燒瓶內(nèi)的固體a是 堿石灰（或生石灰或氧化鈣或氫氧化鈉）堿石灰（或生石灰或氧化鈣或氫氧化鈉）（填名稱）。
（2）三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)CS2+3NH3 催化劑 水浴加熱NH4SCN+NH4HS水浴加熱實驗開始時，打開K2和K1，水浴加熱裝置B，反應(yīng)發(fā)生。三頸燒瓶左側(cè)導管口必須插入CS2中，其目的是使反應(yīng)更充分且 防倒吸防倒吸。
（3）一段時間后，當觀察到三頸燒瓶內(nèi) 液體不出現(xiàn)分層現(xiàn)象（或下層CS2層消失）液體不出現(xiàn)分層現(xiàn)象（或下層CS2層消失）時，停止通入氣體，反應(yīng)完成。
Ⅱ．制備KSCN溶液
（4）關(guān)閉K1，將三頸燒瓶繼續(xù)加熱至100℃，待NH4HS完全分解后，再打開K3，繼續(xù)保持水浴溫度為100℃，緩緩滴入稍過量的KOH溶液，制得KSCN溶液。發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 NH4SCN+KOH 100℃ KSCN+NH3↑+H2ONH4SCN+KOH 100℃ KSCN+NH3↑+H2O；酸性K2Cr2O7溶液除可以吸收NH3外，還能吸收的氣體是 H2SH2S。
Ⅲ.制備KSCN 晶體
（5）先通過過濾除去三頸燒瓶中的固體催化劑，再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。該提取過程中一定不用的儀器有 ①③⑥①③⑥（填序號）。
①坩堝
②蒸發(fā)皿
③長頸漏斗
④玻璃棒
⑤燒杯
⑥直形冷凝管
（6）測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液。量取25.00mL 溶液錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴鐵鹽溶液作指示劑，用0.1000mol/LAgNO3準溶液滴定，達到滴定終點，一次滴定平均消耗AgNO3標準溶液20.00mL。
①滴定時發(fā)生的反應(yīng)：SCN-+Ag+═AgSCN↓（白色），則指示劑的化學式為 BB（填序號）。
A.FeCl3
B.Fe（NO3）3
C.Fe2（SO4）3
D.Fe（SCN）3
②晶體中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為 77.6%77.6%（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
催化劑
水浴加熱
100
℃
100
℃
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】堿石灰（或生石灰或氧化鈣或氫氧化鈉）；防倒吸；液體不出現(xiàn)分層現(xiàn)象（或下層CS2層消失）；NH4SCN+KOH KSCN+NH3↑+H2O；H2S；①③⑥；B；77.6%
100
℃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：60引用：7難度：0.6
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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