N、Fe是兩種重要的元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。回答以下問題：
（1）基態(tài)N其核外有 77種不同運動狀態(tài)的電子。
（2）在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。高聚氮的晶體類型是 共價晶體共價晶體。
（3）類似于碳元素，氮元素也可以和氫元素形成一系列氫化物，N2H4、N2H2等，其中N2H4中心原子雜化方式為 sp3sp3，是 極性極性分子。（填“極性”或“非極性”）
（4）氨氣分子中有一對孤電子對，能夠結(jié)合氫離子表現(xiàn)堿性，則NF3堿性 小于小于NH3堿性（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是 F的電負(fù)性大，對鍵合電子的引力大，造成NF3分子中的N原子對孤電子對的引力大，難以提供孤電子對與H+結(jié)合，故堿性比NH3弱F的電負(fù)性大，對鍵合電子的引力大，造成NF3分子中的N原子對孤電子對的引力大，難以提供孤電子對與H+結(jié)合，故堿性比NH3弱。
（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比是 1：2：41：2：4（填最簡整數(shù)比）；已知該晶體的晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是 8×232NA×（a×10-7）38×232NA×（a×10-7）3 g?cm-3（用含a和NA的代數(shù)式表示）。
8
×
232
N
A
×
（
a
×
1
0
-
7
）
3
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）
3
【答案】7；共價晶體；sp3；極性；小于；F的電負(fù)性大，對鍵合電子的引力大，造成NF3分子中的N原子對孤電子對的引力大，難以提供孤電子對與H+結(jié)合，故堿性比NH3弱；1：2：4；
8
×
232
N
A
×
（
a
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.7
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：176引用：4難度：0.7
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