Ⅰ．如表是某小組研究影響過(guò)氧化氫H2O2分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mL O2所需的時(shí)間（秒）
| 30% H2O2 | 15% H2O2 | 10% H2O2 | 5%H2O2 | |
| 無(wú)催化劑、不加熱 | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) |
| 無(wú)催化劑、加熱 | 360s | 480s | 540s | 720s |
| MnO2催化劑、加熱 | 10s | 25s | 60s | 120s |
溫度
溫度
、催化劑
催化劑
等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示（已知A、B、C均為氣體，A氣體有顏色）。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2A+B2C
.
2A+B2C
。.
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平應(yīng)速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ACE
ACE
。A．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．ν逆（A）=ν正（C）
D．各組分的物質(zhì)的量相等
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化為
40%
40%
。（5）平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時(shí)
8
9
8
9
【答案】溫度；催化劑；2A+B2C；0.1mol/（L?min）；ACE；40%；
.
8
9
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：3難度：0.7
相似題
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：31引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7
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