Ⅰ．如表是某小組研究影響過氧化氫H₂O₂分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H₂O₂制取150mL O₂所需的時(shí)間（秒）

	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5%H2O2
無(wú)催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加熱	360s	480s	540s	720s
MnO2催化劑、加熱	10s	25s	60s	120s

該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、

溫度

溫度

、

催化劑

催化劑

等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。
Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示（已知A、B、C均為氣體，A氣體有顏色）。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2A+B

.

2C

2A+B

.

2C

。
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平應(yīng)速率為

0.1mol/（L?min）

0.1mol/（L?min）

。
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

ACE

ACE

。
A．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．ν_逆（A）=ν_正（C）
D．各組分的物質(zhì)的量相等
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化為

40%

40%

。
（5）平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時(shí)

8

9

8

9

倍。