現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
| 元素編號 | 元素性質或原子結構 |
| A | 原子序數最小的元素 |
| B | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
| C | 最外層電子數比次外層電子數多3 |
| D | 單質的一種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障 |
| E | 最高正化合價為+7 |
| F | 第3周期元素原子半徑 最大 |
（2）寫出E單質與水反應的離子方程式
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
；（3）在101kPa下，BA4（g）、A2（g）、B（s）的燃燒熱分別為：△H1=-890.3kJ/mol、△H2=-285.8kJ/mol和△H3=-393.5kJ/mol,則反應B（s）+2A2（g）=BA4（g）的熱化學方程式為
C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=-74.8kJ?mol -1
C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=-74.8kJ?mol -1
，（4）C的一種氫化物甲核外有18個電子，發(fā)射衛(wèi)星時可用它作為燃料，用C2D4為氧化劑，甲（l）+C2D4（l）-C2（g）+A2D（g）
已知4g甲在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136KJ/mol
．（5）BA4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖所示，則a是
CH4
CH4
氣體，電極反應式為CH4+10OH--8e-=2CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=2CO32-+7H2O
；通入b氣體的電極是正
正
極，電極反應式為4H2O+2O2+8e-=8OH-
4H2O+2O2+8e-=8OH-
．【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=-74.8kJ?mol -1；2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136KJ/mol；CH4；CH4+10OH--8e-=2CO32-+7H2O；正；4H2O+2O2+8e-=8OH-
；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=-74.8kJ?mol -1；2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136KJ/mol；CH4；CH4+10OH--8e-=2CO32-+7H2O；正；4H2O+2O2+8e-=8OH-【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：4難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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