現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子序數(shù)最小的元素
B	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C	最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3
D	單質(zhì)的一種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
E	最高正化合價(jià)為+7
F	第3周期元素原子半徑 最大

（1）寫出由A、D二元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式

；
（2）寫出E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

；
（3）在101kPa下，BA₄（g）、A₂（g）、B（s）的燃燒熱分別為：△H₁=-890.3kJ/mol、△H₂=-285.8kJ/mol和△H₃=-393.5kJ/mol,則反應(yīng)B（s）+2A₂（g）=BA₄（g）的熱化學(xué)方程式為

C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H=-74.8kJ?mol ^-1

C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H=-74.8kJ?mol ^-1

，
（4）C的一種氫化物甲核外有18個(gè)電子，發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用它作為燃料，用C₂D₄為氧化劑，甲（l）+C₂D₄（l）-C₂（g）+A₂D（g）
已知4g甲在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136KJ/mol

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136KJ/mol

．
（5）BA₄為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池，其工作原理如圖所示，則a是

CH₄

CH₄

氣體，電極反應(yīng)式為

CH₄+10OH^--8e^-=2CO₃^2-+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-=2CO₃^2-+7H₂O

；通入b氣體的電極是

正

正

極，電極反應(yīng)式為

4H₂O+2O₂+8e^-=8OH^-

4H₂O+2O₂+8e^-=8OH^-

．