當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱三十二中高二（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

鉻與氮能形成多種化合物，其中氮化鉻（CrN）具有高的硬度和良好的耐磨性，是一種很受重視的耐磨涂層。將低碳鉻鐵在真空加熱爐于1150℃氮化得到粗氮化鉻鐵，再經(jīng)硫酸處理，除去鐵雜質(zhì)。經(jīng)過濾、水洗、干燥，即得氮化鉻。也可由氨和鹵化鉻反應(yīng)制得。
（1）三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr（NH₃）₃（H₂O）₂Cl]²⁺中提供電子對形成配位鍵的原子是N、O、Cl,配體是NH₃、
H₂O
H₂O
和Cl^-，中心離子的配位數(shù)為
6
6
，N、O、Cl原子半徑較大的是
Cl
Cl
，N和O電負(fù)性較大的是
O
O
，N和O第一電離能較大的是
N
N
。
（2）Cr是24號元素，則基態(tài)Cr核外電子排布式為
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹
。
（3）SO₄^2-中心原子軌道的雜化類型為
sp³
sp³
。
（4）元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為
三角錐形
三角錐形
，其沸點(diǎn)比NH₃的
低
低
（填“高”或“低”），其判斷理由
NH₃分子間能形成氫鍵，而AsH₃分子間不能形成分子間氫鍵
NH₃分子間能形成氫鍵，而AsH₃分子間不能形成分子間氫鍵
。

【考點(diǎn)】配合物的形成與組成；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【答案】H₂O；6；Cl；O；N；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹；sp³；三角錐形；低；NH₃分子間能形成氫鍵，而AsH₃分子間不能形成分子間氫鍵

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：2難度：0.7

相似題

1．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn)，回答下列問題：
（1）鈷位于元素周期表的

。
（2）基態(tài)鋁原子核外電子云輪廓圖的形狀有（填名稱）

。
（3）2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精（CH₃CH₂OH）成為家庭必備品，乙醇分子中碳原子軌道的雜化類型是

。
（4）[Fe（H₂NCONH₂）]₆（NO₃）₃的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中，所含非金屬元素C的最高價(jià)氧化物的電子式為

；Fe³⁺比Fe²⁺更穩(wěn)定的原因

。
（5）Co（NH₃）₅BrSO₄可形成兩種鈷的配合物，結(jié)構(gòu)分別為[Co（NH₃）₅Br]SO₄和[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br。已知Co³⁺的配位數(shù)為6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為

。
（6）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu³⁺?；鶓B(tài)時(shí)Cu³⁺的電子排布式為

；
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：3難度：0.7
解析
2．配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色。配合物[Cu（NH₃）₄]（OH）₂的中心離子、配體、中心離子的化合價(jià)和配位數(shù)分別為（　?。?/h2>
A．Cu²⁺、NH₃、+2、4 B．Cu⁺、NH₃、+1、4
C．Cu²⁺、OH^-、+2、2 D．Cu²⁺、NH₃、+2、2
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：90引用：3難度：0.9
解析
3．我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”，近年來，人們對這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi₄O₁₀、BaCuSi₂O₆。
（1）“中國藍(lán)”、“中國紫”中均有Cuⁿ⁺離子，n=

，基態(tài)時(shí)該陽離子的價(jià)電子排布式為

。
（2）“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cuⁿ⁺為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是

元素。
（3）銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如，2CH₃CH₂OH+O₂
C
u
△
2CH₃CHO+2H₂O。乙醇的沸點(diǎn)高于乙醛，其主要原因是

；乙醛分子中π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)比為

。
（4）水體中氨氣和銨根離子（統(tǒng)稱氨氮）總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如圖：

①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：

。
②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10^-4mol,則水樣中氨氮（以氨氣計(jì)）含量為

mg?L^-1。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.6
解析

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A．Cu²⁺、NH₃、+2、4	B．Cu⁺、NH₃、+1、4
C．Cu²⁺、OH^-、+2、2	D．Cu²⁺、NH₃、+2、2

2．配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色。配合物[Cu（NH3）4]（OH）2的中心離子、配體、中心離子的化合價(jià)和配位數(shù)分別為（ ?。?/h2>

2．配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色。配合物[Cu（NH₃）₄]（OH）₂的中心離子、配體、中心離子的化合價(jià)和配位數(shù)分別為（　?。?/h2>