含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。
（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳作氧化劑制取Cl2的化學(xué)方程式為 MnO
2+4HCl（濃）
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
MnO
2+4HCl（濃）
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
cdbae
cdbae
。
（2）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中 HClO
HClO
已分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。
①實(shí)驗(yàn)任務(wù)。通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。
②查閱資料。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大；AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)；25℃時(shí)，AgCl飽和溶液中c（Cl-）?c（Ag+）=1.8×10-10。
③提出猜想。猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）＞s（35℃）＞s（25℃）。
④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設(shè)定的測試溫度下，進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)1～3，記錄數(shù)據(jù)。
| 實(shí)驗(yàn)序號 |
試樣 |
測試溫度/℃ |
電導(dǎo)率/（uS/cm） |
| 1 |
Ⅰ：25℃的AgCl飽和溶液 |
25 |
A1 |
| 2 |
Ⅱ：35℃的AgCl飽和溶液 |
35 |
A2 |
| 3 |
Ⅲ：45℃的AgCl飽和溶液 |
45 |
A3 |
（3）數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的AgCl飽和溶液中，c（Cl
-）=
1.34×10-5
1.34×10-5
mol/L。實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A
3＞A
2＞A
1。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有
離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)不同溫度下電導(dǎo)率A3＞A2＞A1，無法得到結(jié)論證明45℃的情況下AgCl溶解度大
離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)不同溫度下電導(dǎo)率A3＞A2＞A1，無法得到結(jié)論證明45℃的情況下AgCl溶解度大
。
（4）優(yōu)化實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想b,在實(shí)驗(yàn)1～3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5。請?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。
| 實(shí)驗(yàn)序號 |
試樣 |
測試溫度/℃ |
電導(dǎo)率/（uS/cm） |
| 4 |
Ⅰ |
45 45
|
B1 |
| 5 |
Ⅱ Ⅱ
|
45 45
|
B2 |
實(shí)驗(yàn)總結(jié)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是
電導(dǎo)率B1＜B2＜A3，說明電導(dǎo)率上升是由于溶解度上升引起的離子濃度增大
電導(dǎo)率B1＜B2＜A3，說明電導(dǎo)率上升是由于溶解度上升引起的離子濃度增大
。（填寫A
3、B
1、B
2之間的大小關(guān)系）
【答案】MnO
2+4HCl（濃）
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O；cdbae；HClO；2HClO
2HCl+O
2↑；1.34×10
-5；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)不同溫度下電導(dǎo)率A
3＞A
2＞A
1，無法得到結(jié)論證明45℃的情況下AgCl溶解度大；45；Ⅱ；45；電導(dǎo)率B
1＜B
2＜A
3，說明電導(dǎo)率上升是由于溶解度上升引起的離子濃度增大
