金屬鋅在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ、生活中人們常使用的“五號電池”屬于鋅錳電池，電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示。
[查閱資料]①鋅皮為金屬鋅（含有少量的鐵）。
②黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等組成
③NH4Cl和ZnCl2的溶解度數(shù)據(jù)見表1：
| 溫度/C | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | NH4CI | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
| ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 | |
（1）溶液A中溶質(zhì)主要有
ZnCl2、NH4Cl
ZnCl2、NH4Cl
（填化學(xué)式），操作Ⅱ中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現(xiàn)兩者的分離，得到的固體N是 NH4Cl
NH4Cl
（填化學(xué)式）。（2）欲從固體M中得到較純的MnO2，操作Ⅲ可采用的方法是
在空氣中灼燒
在空氣中灼燒
。Ⅱ、小明用純鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，發(fā)現(xiàn)加入CuSO4溶液后，反應(yīng)速率明顯變大，于是他對此反應(yīng)
速率變大的原因進行了實驗探究。
【猜想】①加入的CuSO4溶液中的SO42-使反應(yīng)速率變大
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反應(yīng)速率變大
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反應(yīng)速率變大
④加入CuSO4溶液后，
銅
銅
使反應(yīng)速率變大。小明經(jīng)過思考，認為最不可能的原因是猜想②。
【實驗驗證】
用a、b、c、d四支試管取等質(zhì)量且過量的純鋅粒，分別向試管中加入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸后，
繼續(xù)以下實驗：
| 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| （1）向a試管中加入少量NaCl晶體 | 產(chǎn)生氣泡速率不變 |
Na+、Cl- Na+、Cl- 離子（寫符號）對反應(yīng)速率無影響 |
| （2）向b試管中加入少量 Na2SO4 Na2SO4 晶體（寫化學(xué)式） |
產(chǎn)生氣泡速率不變 | 猜想①不成立 |
| （3）向c試管中加入少量Cu粉 | 產(chǎn)生氣泡速率明顯變大 | 猜想 ④ ④ 成立 |
| （4）向d試管中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末 | 產(chǎn)生氣泡速率與c試管的速率幾乎一樣大 | 猜想 ③ ③ 不成立 |
能生成銅的物質(zhì)
能生成銅的物質(zhì)
可加快反應(yīng)速率。Ⅲ、嘗試定量探究實驗
分別用5只燒杯各取該稀鹽酸50.00g,加入鋅粒。反應(yīng)4小時后，發(fā)現(xiàn)燒杯中鋅粒仍在冒氣泡。相關(guān)數(shù)據(jù)
如表2：
| 平行實驗 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
| 反應(yīng)前質(zhì)量/g | 鋅粒 | 5.75 | 5.77 | 5.79 | 5.77 | 5.75 |
| 燒杯 | 75.17 | 76.36 | 70.16 | 74.73 | 70.14 | |
| 反應(yīng)4h后質(zhì)量/g | 燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì) | 128.96 | 130.13 | 123.99 | 128.51 | 123.93 |
63.70g
63.70g
（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01g）。若分別計算實驗①②③④中參加反應(yīng)的鋅粒質(zhì)量并分析計算結(jié)果，發(fā)現(xiàn)有明顯偏差，其可能原因
鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體也會導(dǎo)致燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量減小
鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體也會導(dǎo)致燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量減小
。【考點】實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素；混合物的分離方法；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．
【答案】ZnCl2、NH4Cl；NH4Cl；在空氣中灼燒；銅；Na+、Cl-；Na2SO4；④；③；能生成銅的物質(zhì)；63.70g；鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體也會導(dǎo)致燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量減小
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：69引用：2難度：0.5
相似題
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1．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當(dāng)，可能導(dǎo)致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質(zhì)量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應(yīng)后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產(chǎn)生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應(yīng)后溶液的pH 胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37 胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應(yīng)時間后溶液的pH（反應(yīng)后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應(yīng)時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質(zhì)量/g 反應(yīng)時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結(jié)論是。
【反思與評價】
（6）實際應(yīng)用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結(jié)合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：169引用：2難度：0.5 -
2．壽春中學(xué)化學(xué)組的同學(xué)設(shè)計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當(dāng)火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學(xué)猜想：硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學(xué)猜想：硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導(dǎo)致硫熄滅了；
丙同學(xué)猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學(xué)猜想：．
【設(shè)計實驗】丁同學(xué)設(shè)計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學(xué)方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結(jié)論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學(xué)的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5 -
3．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標(biāo)有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應(yīng)方程式為，若實驗結(jié)束時先熄滅酒精燈，再移出導(dǎo)氣管，導(dǎo)致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應(yīng)方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導(dǎo)管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為。同學(xué)們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質(zhì)；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設(shè)計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學(xué)們得出猜想①②兩個原因均存在的結(jié)論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學(xué)們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6
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