請回答下列問題：
（1）下列物品或設(shè)施：①水泥②計算芯片③門窗玻璃④硅太陽電池⑤瑪瑙⑥光導(dǎo)纖維，使用了二氧化硅的是

③⑤⑥

③⑤⑥

。
（2）已知：斷裂1mol N≡N鍵需要吸收是a kJ的能量，斷裂1mol H-H鍵需要吸收是bkJ的能量，斷裂lmolN-H鍵需要吸收是ckJ的能量。由N₂和H₂合成1mol NH₃時可放出

6

c

-

a

-

3

b

2

6

c

-

a

-

3

b

2

（用a,b,c表示）kJ的熱量。
（3）工業(yè)上常用黃鐵礦（FeS₂）制備SO₂，發(fā)生的反應(yīng)4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂。黃鐵礦煅燒后生成1.6gFe₂O₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.22N_A

0.22N_A

。
（4）將32.0g銅與60.0mL一定濃度的硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O。銅完全溶解產(chǎn)生的混合氣體體積為8.96L（標(biāo)況）。請計算（各數(shù)據(jù)保留兩位有效數(shù)字）。
（1）NO的體積為

6.7L

6.7L

；
（2）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量約為

34g/mol

34g/mol

。