氯及某些含氯化合物既是重要化工原料，又是高效消毒劑。
回答下列問題：
（1）工業(yè)上用如圖所示的裝置來制取氯氣。A室產(chǎn)生的氯氣與B室產(chǎn)生的氫氣、氫氧化鈉需用隔膜隔開，其原因是

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

（用化學(xué)方程式表示）。
（2）“84消毒液”（有效成分為次氯酸鈉）與潔廁靈（含鹽酸）混用會產(chǎn)生氯氣，該反應(yīng)中的氧化劑為

NaClO

NaClO

（填化學(xué)式）。
（3）ClO₂常用于飲用水消毒，我國規(guī)定飲用水中殘留的ClO₂含量在0.1～0.8mg?L^-1。測定水樣中ClO₂含量的實驗如下：準(zhǔn)確量取50.00mL水樣，加入足量的KI晶體與水樣中的ClO₂充分反應(yīng)，生成的I₂與5.00mL1.00×10^-4mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液恰好完全反應(yīng)。此過程發(fā)生反應(yīng)：ClO₂+I^-→

C

l

O

-

2

+I₂（未配平）；2S₂

O

2

-

3

+I₂═S₄

O

2

-

6

+2I^-。
①根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO₂的含量是否符合國家規(guī)定

反應(yīng)的關(guān)系式為：2ClO₂～I₂～2S₂

O

2

-

3

，所以該水樣中ClO₂的含量=

二氧化氯的質(zhì)量

水的體積

=

0

.

005

×

1

0

-

4

×

67

.

5

×

1

0

3

1

mg?L^-1=0.675mg?L^-1，因此符合國家規(guī)定

反應(yīng)的關(guān)系式為：2ClO₂～I₂～2S₂

O

2

-

3

，所以該水樣中ClO₂的含量=

二氧化氯的質(zhì)量

水的體積

=

0

.

005

×

1

0

-

4

×

67

.

5

×

1

0

3

1

mg?L^-1=0.675mg?L^-1，因此符合國家規(guī)定

（寫出計算過程）。
②若加入KI晶體后，反應(yīng)液在空氣中露置時間過長，會導(dǎo)致ClO₂的含量測定值偏高，其原因是

若加入KI晶體后，反應(yīng)液在空氣中露置時間過長，空氣中的氧氣把碘離子氧化為單質(zhì)碘，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，所以會導(dǎo)致ClO₂的含量測定值偏高

若加入KI晶體后，反應(yīng)液在空氣中露置時間過長，空氣中的氧氣把碘離子氧化為單質(zhì)碘，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，所以會導(dǎo)致ClO₂的含量測定值偏高

。