NF₃是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，可通過(guò)電解熔融氟化氫銨（NH₄HF₂）制得。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h1>

A．NF₃的空間構(gòu)型為平面三角形

B．相關(guān)元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞N＞H

C．NF₃和NH₄HF₂中N原子的雜化方式均為sp³

D．NH₄HF₂晶體中微粒間的作用有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵

【答案】A

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/6 8:0:9組卷：53引用：3難度：0.6

相似題

1．尿素的結(jié)構(gòu)可表示為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A．1mol CO（NH₂）₂分子中含有3mol σ鍵

B．CO（NH₂）₂分子中C原子、N原子的雜化軌道類型均為sp³

C．組成尿素的四種元素的第一電離能由大到小的順序是O＞N＞C＞H

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)推測(cè)，尿素易溶于水，其熔、沸點(diǎn)高于丙酮（菁優(yōu)網(wǎng)

）

發(fā)布：2024/12/20 18:30:1組卷：43引用：5難度：0.6

A．鍵能C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H，因此C₂H₆穩(wěn)定性大于Si₂H₆

B．CO₂與CS₂均為含有極性鍵的非極性分子，其C原子的雜化軌道類型均為sp

C．電負(fù)性Si小于C，因此SiH₄中Si的化合價(jià)為+4，CH₄中C的化合價(jià)為-4

D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵

發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：3引用：0難度：0.7

A．鍵能：Si-Si＜C-C

B．CH₄和SiH₄中C、Si化合價(jià)均為-4價(jià)

C．硅酸鹽與碳酸鹽中Si、C原子的雜化方式相同

D．相比較碳原子，硅與硅之間更易形成π鍵

發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5

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