以輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含SiO₂及少量Fe₂O₃）為原料制備堿式碳酸銅，流程如下：
?
（1）①“浸取”時輝銅礦中的Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

。
②測得銅浸取率隨H₂O₂濃度（mol/L、一種濃度的表示方式）及溫度影響的變化曲線如圖2中的點a分析，浸取時Fe₂（SO₄）₃也起到了氧化輝銅礦的作用，其理由是

H₂O₂的加入量為0時，銅浸取率約為82%

H₂O₂的加入量為0時，銅浸取率約為82%

；圖3浸取銅較合適的溫度是

85

85

℃，請分析原因是

溫度過低，反應(yīng)速率慢；溫度過高，會加速H₂O₂的分解

溫度過低，反應(yīng)速率慢；溫度過高，會加速H₂O₂的分解

。
（2）“除鐵”步驟，調(diào)pH可加入下列中的

c

c

（填字母），該試劑還具有的優(yōu)點是

不引入新的雜質(zhì)且增加產(chǎn)品的產(chǎn)率

不引入新的雜質(zhì)且增加產(chǎn)品的產(chǎn)率

。
a.CuCl₂
b.HCl
c.CuO
（3）“沉銅”時的反應(yīng)為：2CuSO₄+2Na₂CO₃+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃↓+2X+CO₂↑。X的化學(xué)式是

Na₂SO₄

Na₂SO₄

，“沉銅”后經(jīng)過濾可得產(chǎn)品Cu₂（OH）₂CO₃。判斷產(chǎn)品是否洗滌干凈的操作是

取最后一次洗滌液，滴加Ba（NO₃）₂溶液（或BaCl₂溶液等），觀察有無沉淀產(chǎn)生

取最后一次洗滌液，滴加Ba（NO₃）₂溶液（或BaCl₂溶液等），觀察有無沉淀產(chǎn)生

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（4）實驗時發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時溶液的pH過大，所得產(chǎn)品Cu₂（OH）₂CO₃的產(chǎn)率偏低，但Cu元素含量偏大，原因是

生成Cu（OH）₂沉淀

生成Cu（OH）₂沉淀

。