化學電源在日常生活中有著廣泛的應用。
（1）將石墨和銅片用導線及電流計相連浸入500mLFeCl₃溶液中，構(gòu)成如圖所示的原電池裝置，正極發(fā)生的電極反應式為

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

；該電池在工作時，Cu的質(zhì)量將

減少

減少

（填“增加”、“減少”或“不變”）。
（2）研究人員發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，電池的總反應方程式為5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl。
①該電池負極的電極反應式為

Ag+Cl^--e^-=AgCl

Ag+Cl^--e^-=AgCl

。
②電池中，Na⁺不斷移動到“水”電池的

正

正

極（填“正”或“負”）。
③外電路每通過4mol電子時，生成Na₂Mn₅O₁₀的物質(zhì)的量是

2

2

mol。
（3）如圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：

①電池的負極是

a

a

（填“a”或“b”）電極，該電極的反應式為

CH₄-8e^-+10OH^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

CH₄-8e^-+10OH^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

。
②電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）。