酸堿中和反應在生活和生產中有廣泛的應用
【實驗發(fā)現(xiàn)】
在盛有15mL稀氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，當觀察到溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色時，說明它們之間發(fā)生了反應。該反應的化學方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

。取一定量反應后的無色溶液加熱蒸發(fā)，在蒸發(fā)的過程中，“意外”發(fā)現(xiàn)溶液由無色又變成紅色。同學們對這個“意外”進行再探究。
【查閱資料】酚酞在pH＜8.2的溶液中呈無色，在8.2＜pH＜10.0的溶液中呈紅色。
【原因分析】反應后無色溶液中仍存在少量氫氧化鈉，加熱蒸發(fā)，

溶液的pH值會逐漸變大，當溶液的8.2＜pH＜14時

溶液的pH值會逐漸變大，當溶液的8.2＜pH＜14時

，溶液的顏色變紅。
【總結反思】向某堿性溶液中滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩后溶液的顏色

不一定

不一定

（填“一定”或“不一定”）變紅。
【實驗探究1】
向盛有15mL氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐滴勻速加入稀鹽酸。并用溫度傳感器測量反應過程中溶液的溫度變化情況，發(fā)現(xiàn)溫度升高。
【提出問題】
氫氧化鈉溶液和鹽酸混合時，溶液溫度升高是否能得出該反應放熱的結論？為此，需補做下列兩個實驗。
【實驗探究2】
①向15mL上述濃度的氫氧化鈉溶液中逐滴加入

相同溫度的水

相同溫度的水

，邊加邊攪拌，并用溫度傳感器測定實驗過程中溫度的變化。
②將實驗①中的氫氧化鈉溶液替換為同濃度的鹽酸，并再次進行實驗。實驗所得圖像分別如圖：

由圖可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均

放熱

放熱

（填“放熱”或“吸熱”），但它們稀釋時溫度的變化量遠

小于

小于

（填“大于”或“小于”）兩溶液混合時溫度的變化量。
【實驗結論】氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應是放熱反應。
【實驗探究3】
用電導率傳感器測氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的電導率變化（如圖）。

【查閱資料】
①電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小。
②相同溫度下同種溶液電導率越大離子濃度越大。
【分析與討論】
（1）B點的pH

等于

等于

7（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（2）AB段曲線下降的原因是

氫氧化鈉溶液與鹽酸反應過程中，氫離子與氫氧根離子結合成水分子，因此溶液中離子濃度降低，溶液電導率降低，曲線下降

氫氧化鈉溶液與鹽酸反應過程中，氫離子與氫氧根離子結合成水分子，因此溶液中離子濃度降低，溶液電導率降低，曲線下降

。
（3）如圖表示該反應過程中燒杯中不同時間點的微觀粒子示意圖，按時間先后排列的順序為

acbd

acbd

（填字母）。