某小組探究AgNO₃溶液對(duì)氯水漂白性的影響，裝置如圖所示。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）B中試劑是

飽和食鹽水

飽和食鹽水

。
（3）用化學(xué)方程式表示D中NaOH溶液的作用

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

。
（4）取C中氯水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向溶液a中加入1mL氯水。

序號(hào)	溶液a	現(xiàn)象
Ⅰ	1滴品紅+1mLH2O	幾秒后品紅褪色
Ⅱ	1滴品紅+1mLAgNO3溶液	幾分鐘后品紅褪色，產(chǎn)生白色沉淀

Ⅱ中品紅褪色慢，推測(cè)可能發(fā)生了HClO+AgNO₃=AgClO+HNO₃，導(dǎo)致Ⅱ中HClO減少。分析沉淀中含AgClO，探究如下：將沉淀濾出、洗滌。向沉淀中加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。
①說(shuō)明AgClO具有

氧化

氧化

性。
②產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)方程式是

AgClO+2HCl=AgCl+Cl₂↑+H₂O

AgClO+2HCl=AgCl+Cl₂↑+H₂O

。
③實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，沉淀經(jīng)幾次洗滌后，加入鹽酸，不再產(chǎn)生黃綠色氣體。
（5）Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是所加AgNO₃溶液不足量。
①?、蛑猩蠈忧逡?，

加AgNO₃溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象

加AgNO₃溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象

，證實(shí)所加AgNO₃溶液過(guò)量。
②Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是

反應(yīng)中生成HNO₃，HNO₃具有強(qiáng)氧化性，能使品紅氧化褪色

反應(yīng)中生成HNO₃，HNO₃具有強(qiáng)氧化性，能使品紅氧化褪色

。
（6）進(jìn)一步證實(shí)Ⅱ中所得沉淀中含AgClO：向沉淀中加入飽和NaCl溶液，靜置、過(guò)濾濾渣、濾液備用。
資料：AgClO在一定條件下可轉(zhuǎn)化為AgCl
①實(shí)驗(yàn)證實(shí)濾渣中無(wú)AgClO。
②取濾液，

加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，發(fā)生反應(yīng)ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，說(shuō)明濾液中含有NaClO

加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，發(fā)生反應(yīng)ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，說(shuō)明濾液中含有NaClO

。
以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，所得沉淀中含AgClO。