生活中常見的化合物：海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用改造自然的智慧
（一）海水制鹽。
（1）寫出食鹽的一種用途：調(diào)味品或生理鹽水或制取碳酸鈉等調(diào)味品或生理鹽水或制取碳酸鈉等。
（2）從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行如下操作：a.加過量的 Ba（OH）2溶液；b.加稍過量的鹽酸；c.加過量的 Na2CO3溶液；d.過濾；e.蒸發(fā)；正確的操作順序是（填字母） acdbeacdbe。加 Na2CO3溶液的作用是除去 氯化鈣和過量的氫氧化鋇氯化鈣和過量的氫氧化鋇。
（二）海水“制堿”
我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，通過化學(xué)反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl,NaHCO3結(jié)晶析出。化學(xué)反應(yīng)原理為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；
②將析出的碳酸氫鈉加熱制得純堿碳酸鈉。
（3）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O。
某化學(xué)小組根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，
化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬聯(lián)合制堿法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ、關(guān)閉 K1，先打開 K2通入 NH3，調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，再打開 K1通入 CO2。
Ⅱ、待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)，關(guān)閉 K2停止通入 NH3；一段時(shí)間后關(guān)閉K1停止通入 CO2。
Ⅲ、將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的混合物過濾，將濾出的固體洗滌、低溫干燥，得到碳酸氫鈉固體。再將其加熱使其完全分解即得純堿。
請(qǐng)回答下列問題。
（4）B 裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 除去二氧化碳中的氯化氫除去二氧化碳中的氯化氫。
（5）D 裝置中生石灰的作用是 氧化鈣和水反應(yīng)放熱使氨氣快速放出氧化鈣和水反應(yīng)放熱使氨氣快速放出。
（6）C 裝置中長頸漏斗的作用除了隨時(shí)添加飽和食鹽水，還有 平衡氣壓平衡氣壓作用。
（7）有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長頸漏斗內(nèi)放置浸有稀硫酸的棉花團(tuán)，其目的是 吸收氨氣，防止污染空氣吸收氨氣，防止污染空氣關(guān)閉K2停止通入NH3，還要繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，其目的是 盡可能多的通入CO2，提高碳酸氫鈉的產(chǎn)率盡可能多的通入CO2，提高碳酸氫鈉的產(chǎn)率；寫出副產(chǎn)品氯化銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
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【答案】調(diào)味品或生理鹽水或制取碳酸鈉等；acdbe；氯化鈣和過量的氫氧化鋇；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；除去二氧化碳中的氯化氫；氧化鈣和水反應(yīng)放熱使氨氣快速放出；平衡氣壓；吸收氨氣，防止污染空氣；盡可能多的通入CO2，提高碳酸氫鈉的產(chǎn)率；Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：1難度：0.5
相似題
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1．閩東的淡水和海水資源豐富
（1）興趣小組測(cè)量集中水樣的pH，得到下表數(shù)據(jù)，其中堿性最強(qiáng)的是（填序號(hào)）
（2）山泉水含有較多鈣、鎂離子，硬度較高水樣 來源 pH A 泉水：“海上仙都”-太姥山 6.8～7.0 B 河水：“海國桃園”-楊家溪 7.2～7.6 C 海水：“天然良港”-三都澳 7.8～8.0
①寫出鈣離子的符號(hào)
②若要降低其硬度，可采用的方法是（寫一種）
（3）海水是重要資源，處理的大致流程如圖：
①粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可除去海沙等不溶性雜質(zhì)．
a.海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合價(jià)為．
b.若以上操作在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，溶解時(shí)，玻璃棒的作用是．
②母液經(jīng)過處理，可得氯化鎂，點(diǎn)解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣（Cl2）．寫出電解氯化鎂的化學(xué)方程式：．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．海洋是人類巨大的資源寶庫，其中含有的可溶性物質(zhì)包括MgCl2等。如圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。
（1）海洋中含量最多的物質(zhì)是。
（2）貝殼煅燒的化學(xué)方程式是。
（3）操作Ⅰ的名稱是，進(jìn)行該操作時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。其中玻璃棒的作用是。
（4）生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。
（5）寫出氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（6）上述流程中未涉及到的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。發(fā)布：2024/12/24 12:0:2組卷：209引用：3難度：0.2 -
3．我國的領(lǐng)海主權(quán)不容侵犯，南海是我國的固有領(lǐng)海，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。
（1）南海不僅蘊(yùn)含著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)能源，還蘊(yùn)藏著大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科學(xué)家譽(yù)為“未來能源”，CH4燃燒的化學(xué)方程式，可燃冰作為能源與煤、石油相比的優(yōu)點(diǎn)是。
（2）南海某島采用風(fēng)力發(fā)電提供的電能對(duì)海水進(jìn)行了如圖1所示的綜合利用。
①反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的不同分離出淡水。
②將高鹽度濃縮海水進(jìn)行可以分離得到粗鹽。
③用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖2：
上述轉(zhuǎn)化過程中，所發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的步驟是（填序號(hào)），步驟Ⅱ的化學(xué)方程式為。利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢(shì)是。
（3）如圖3是海水“制堿”的部分簡單流程。
①步驟IⅡ反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過來，二氧化碳的吸收率會(huì)降低，這是因?yàn)?!--BA-->；
③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出的物質(zhì)是，原因是，將氯化銨溶液和碳酸氫鈉固體分離的方法是過濾，濾液中的溶質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：84引用：4難度：0.6
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