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2021-2022學(xué)年湖南省婁底市漣源二中高二(上)期中化學(xué)試卷
>
試題詳情
為減弱溫室效應(yīng),除了減少CO
2
的排放、植樹造林、將液態(tài)CO
2
注入深海等措施外,還有一種思路是將CO
2
轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)。已知:在一恒溫、恒容密閉容器中充入lmolCO
2
和3molH
2
,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO
2
(g)+3H
2
(g)?CH
3
OH(g)+H
2
O(g)△H=-49.0 kJ/mol,測得CO
2
和CH
3
OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示。請回答:
(1)達(dá)到平衡的時刻是
10
10
min(填“3”或“10”),此時H
2
的物質(zhì)的量為
0.75mol
0.75mol
。
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
ab
ab
。
a.容器壓強(qiáng)不變
b.混合氣體中c(CO
2
)不變
c.v(CH
3
OH)=v(H
2
O)
d.c(CH
3
OH)=c(H
2
O)
(3)為了提高H
2
的轉(zhuǎn)化率,可采取
增大
增大
(填“增大”或“減小”)CO
2
濃度的措施。
(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5.3
5.3
。
(5)圖2表示在密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,a時改變的條件可能是
升溫
升溫
;b時改變的條件可能是
減小生成物的濃度
減小生成物的濃度
。
【考點(diǎn)】
物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
;
化學(xué)平衡的影響因素
;
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
.
【答案】
10;0.75mol;ab;增大;5.3;升溫;減小生成物的濃度
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:1
引用:2
難度:0.6
相似題
1.
在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N
2
O
4
,發(fā)生反應(yīng)N
2
O
4
(g)?2NO
2
(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深?;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)的△H
0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N
2
O
4
)為
mol?L
-1
?s
-1
(2)100℃時達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N
2
O
4
)以0.0020mol?L
-1
?s
-1
的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T
100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是
。
(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是
。
(4)已知:
甲醇脫水反應(yīng)2CH
3
OH(g)=CH
3
OCH
3
(g)+H
2
O(g)△H
1
=-23.9kJ?mol
-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH
3
OH(g)=C
2
H
4
(g)+2H
2
O(g)△H
2
=-29.1kJ?mol
-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH
3
CH
2
OH(g)=CH
3
OCH
3
(g)△H
3
=+50.7KJ?mol
-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C
2
H
4
(g)+H
2
O(g)=C
2
H
5
OH(g)的△H=
kJ?mol
-1
。
發(fā)布:2024/11/4 8:0:2
組卷:12
引用:1
難度:0.6
解析
2.
在恒溫恒容條件下,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+xB(g)?2C(g),反應(yīng)體系中某物質(zhì)的濃度c隨時間的變化如圖中曲線甲、乙所示,已知x為整數(shù)。下列說法正確的是( ?。?br />
A.x=3
B.曲線乙表示的是物質(zhì)A在反應(yīng)進(jìn)程中的濃度變化
C.10~30min內(nèi)v(C)=0.05mol?L
-1
?min
-1
D.c點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的濃度與d點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的濃度相等
發(fā)布:2024/11/4 8:0:2
組卷:12
引用:1
難度:0.6
解析
3.
一定溫度下,2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,10s達(dá)到平衡。下列描述不正確的是( ?。?/h2>
A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L?s)
B.t
1
時,Z和X濃度相等,v(正)>v(逆)
C.X的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化,此時正、逆反應(yīng)速率相等,但不為零
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)一2Z(g)
發(fā)布:2024/11/4 11:30:2
組卷:12
引用:2
難度:0.5
解析
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