當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年北京市八一學(xué)校高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

某實驗小組探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實驗進(jìn)行性質(zhì)探究．
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學(xué)方程式為
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
．
（2）稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得出結(jié)論：
同溫度下，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水
同溫度下，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水
．
②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
bd
bd
（填字母序號）．
a.溶液溫度下降
b.溶液溫度升高
c.滴入酚酞后呈淺紅色
d.滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中．

①兩試管中均產(chǎn)生氣體，
Ⅰ
Ⅰ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈．
②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是
ac
ac
（填字母序號）．
a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算
d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol?L^-1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：

實驗方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)

操作1：向2mLNa₂CO₃溶液中滴加1mL0.5mol?L^-1CaCl₂溶液有白色沉淀 Na₂CO₃溶液中的
CO
2
-
3
濃度較大，能與CaCl₂發(fā)生反應(yīng)：
：Ca²⁺+
CO
2
-
3
=CaCO₃↓
：Ca²⁺+
CO
2
-
3
=CaCO₃↓
（寫離子方程式）

操作2：向2mLNaHCO₃溶液中滴加1mL0.5mol?L^-1CaCl₂溶液無白色沉淀 NaHCO₃溶液中的
CO
2
-
3
濃度很小，不能與CaCl₂反應(yīng)

實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為
Ca²⁺+2
HCO
-
3
=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
Ca²⁺+2
HCO
-
3
=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
．

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．

【答案】2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；同溫度下，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水；bd；Ⅰ；ac；：Ca²⁺+

=CaCO₃↓；Ca²⁺+2

HCO

=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：56引用：12難度：0.5

相似題

1．某小組同學(xué)欲探究NH₃與O₂反應(yīng)的反應(yīng)過程，按下列裝置進(jìn)行實驗．

（1）A、B裝置中可選藥品：濃氨水、H₂O₂、CaO、CaCO₃、MnO₂、濃鹽酸、蒸餾水．
①則A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；B裝置中錐形瓶中盛放的藥品是

．
②E裝置中氨氣被催化氧化生成一氧化氮時的化學(xué)方程式為

．
③F裝置中可以看到有紅棕色氣體和白煙生成，紅棕色氣體是

（填化學(xué)式，下同），白煙的成分

．
（2）另一小組的同學(xué)撤掉A、C裝置，只用剩余裝置來完成此實驗，B裝置中分液漏斗盛放的是濃氨水，那么B裝置中的錐形瓶中盛放的固體藥品是

．
（3）工業(yè)上制取的濃硝酸往往呈黃色，該小組成員設(shè)計實驗探究硝酸呈黃色的原因，提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二．
假設(shè)一：可能含有Fe³⁺；
假設(shè)二：可能含有

；
假設(shè)三：可能含有上述兩種微粒．
檢驗是否含有Fe³⁺的方法是：取少量樣品于試管中，加水稀釋，

（補(bǔ)充操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（4）工業(yè)上用氨、氧氣和水為原料制取硝酸銨，如果用17噸氨氣，最多可制取

噸硝酸銨（硝酸銨的相對分子質(zhì)量為80）．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.1
解析
2．某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。

（1）A中是實驗室用氯化銨和氫氧化鈣固體制備氨氣的反應(yīng)裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；該反應(yīng)

（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)
（2）A裝置還可用于制取氣體

（只填一種）。
（3）若有21.4gNH₄Cl固體，最多可制取NH₃（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是

L。
（4）實驗室收集氨氣的方法是

。
（5）實驗開始后，可觀察到

裝置（填“C”或“D”）中顏色發(fā)生變化，理由是：

。
（6）當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是：

。
（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是

（填“F”或“G”）。
（8）生石灰與水作用放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認(rèn)為生石灰可用下列

物質(zhì)代替（填序號）。
A．堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物） B．NaOH 固體
C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO₃）
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.4
解析
3．某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式

，該反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）；
（2）實驗室收集氨氣的方法是

；
（3）若有10.7gNH₄Cl固體，最多可制取NH₃（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是

L；
（4）C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是

（填“C”或“D”）；
（5）當(dāng)實驗一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

；
（6）為防止氧氣造成空氣污染，需在裝置末端增加尾氣處理裝置，應(yīng)選裝置

（填“F”或“G”）。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：1引用：1難度：0.6
解析

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實驗方案	預(yù)測現(xiàn)象	預(yù)測依據(jù)
操作1：向2mLNa₂CO₃溶液中滴加1mL0.5mol?L^-1CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的 CO 2 - 3 濃度較大，能與CaCl₂發(fā)生反應(yīng)：：Ca²⁺+ CO 2 - 3 =CaCO₃↓ ：Ca²⁺+ CO 2 - 3 =CaCO₃↓ （寫離子方程式）
操作2：向2mLNaHCO₃溶液中滴加1mL0.5mol?L^-1CaCl₂溶液	無白色沉淀	NaHCO₃溶液中的 CO 2 - 3 濃度很小，不能與CaCl₂反應(yīng)