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2022-2023學(xué)年湖南省郴州市嘉禾五中九年級(上)第二次月考化學(xué)試卷
>
試題詳情
煤燃燒后的產(chǎn)物主要是CO
2
,也含有一定量的SO
2
,還可能含有CO。小明同學(xué)進(jìn)行環(huán)境調(diào)查時發(fā)現(xiàn),火力發(fā)電廠(以煤為燃料)周圍的樹木已漸枯萎,發(fā)電廠排放的廢氣中也可能含CO。他將收集的廢氣樣品用如圖所示裝置恰當(dāng)組合后進(jìn)行檢驗,已知其中的藥品均足量。請回答下列問題(注:氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳和二氧化硫氣體):
(1)你認(rèn)為發(fā)電廠周圍樹木枯萎的原因可能是
火力發(fā)電廠由于燃煤產(chǎn)生二氧化硫易形成酸雨
火力發(fā)電廠由于燃煤產(chǎn)生二氧化硫易形成酸雨
。
(2)為確定發(fā)電廠排放的廢氣中是否含CO,請根據(jù)擬定的氣體流向,確定并填寫組合裝置中各導(dǎo)管口(用代號表示)的連接順序:廢氣→
a→b→e→f→d→c
a→b→e→f→d→c
(填a-f的順序)。
(3)實(shí)驗結(jié)果證明該發(fā)電廠排放的廢氣中含有CO,則:
B中的現(xiàn)象是
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
;反應(yīng)化學(xué)方程式是:
CO
2
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
CO
2
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
。
C中的現(xiàn)象是
氧化銅由黑色變紅色
氧化銅由黑色變紅色
;反應(yīng)化學(xué)方程式是:
CO+CuO
△
Cu+CO
2
CO+CuO
△
Cu+CO
2
。
(4)此裝置中有一明顯不足之處是
沒有尾氣處理裝置
沒有尾氣處理裝置
;請說說你的處理方法
在裝置B的c導(dǎo)管口放燃著的酒精燈或綁上氣袋,收集尾氣
在裝置B的c導(dǎo)管口放燃著的酒精燈或綁上氣袋,收集尾氣
。
(5)正常情況下空氣中CO的體積分?jǐn)?shù)<0.01%(即空氣中CO的體積分?jǐn)?shù)>0.01%時,在此環(huán)境中呆上20分鐘以上就可出現(xiàn)頭痛、頭暈、眼花、四肢無力等癥狀即輕度中毒表現(xiàn)。)小明同學(xué)取廢氣樣品1L進(jìn)行實(shí)驗(假設(shè)實(shí)驗中CO完全反應(yīng)),反應(yīng)后得到0.64g銅,試通過計算確定小明同學(xué)在該廢氣中呆半小時后是否會出現(xiàn)CO中毒癥狀?
會出現(xiàn)CO中毒癥狀
會出現(xiàn)CO中毒癥狀
(注:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO的密度為1.250g/L)。
【考點(diǎn)】
實(shí)驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量
;
常見氣體的檢驗與除雜方法
;
一氧化碳燃燒實(shí)驗
;
書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
;
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
.
【答案】
火力發(fā)電廠由于燃煤產(chǎn)生二氧化硫易形成酸雨;a→b→e→f→d→c;澄清石灰水變渾濁;CO
2
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+H
2
O;氧化銅由黑色變紅色;CO+CuO
△
Cu+CO
2
;沒有尾氣處理裝置;在裝置B的c導(dǎo)管口放燃著的酒精燈或綁上氣袋,收集尾氣;會出現(xiàn)CO中毒癥狀
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/7/15 8:0:9
組卷:5
引用:2
難度:0.6
相似題
1.
目前,我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一,為國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展奠定了堅實(shí)的基礎(chǔ)。
(一)鐵的廣泛應(yīng)用
(1)我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說,用化學(xué)方程式表示其原理
。
(2)鐵與鉻(Cr)、鎳(Ni)等金屬熔合可形成“不銹鋼”,用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護(hù)服材料。以上敘述中不涉及到
(選填序號)。
A.合金 B.無機(jī)非金屬材料 C.合成材料 D.復(fù)合材料
(二)鐵銹成分的探究
(1)圖1為某興趣小組探究鐵生銹的三個實(shí)驗,最先觀察到鐵銹的是
(選填序號)。
(2)鐵生銹的主要過程為:Fe
O
2
.
H
2
O
Fe(OH)
2
O
2
.
H
2
O
Fe(OH)
3
風(fēng)吹日曬
Fe
2
O
3
?xH
2
O,次要過程為:Fe
O
2
.
C
O
2
.
H
2
O
FeCO
3
,寫出Fe→Fe(OH)
2
反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
(3)鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe
2
O
3
?xH
2
O和FeCO
3
.為確定其組成,興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導(dǎo)下用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗。
【查閱資料】①Fe
2
O
3
?xH
2
O失去結(jié)晶水溫度為110℃,F(xiàn)eCO
3
在282℃分解為FeO和CO
2
.②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
(1)裝配好實(shí)驗裝置后,首先要
。
(2)裝置A中的反應(yīng)為:
2
C
2
O
4
(草酸)
濃
H
2
S
O
4
△
CO↑+CO
2
↑+H
2
O.通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶B中應(yīng)盛放
(選填序號)。
a.濃硫酸 b.澄清的石灰水 c.氫氧化鈉溶液
(3)現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進(jìn)行熱分解,直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止,冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g。則樣品中FeCO
3
的質(zhì)量m(FeCO
3
)=
g,x=
。
(4)若缺少G裝置,測得的m(FeCO
3
)
(選填“偏大”、“偏小”、“不變”,下同),x的值會
。
(三)煉鐵過程的探究
(1)寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分Fe
2
O
3
)煉鐵主要原理的化學(xué)方程式
。
【查閱資料】用CO還原Fe
2
O
3
煉鐵的過程大致分為三個階段:
階段1:3Fe
2
O
3
+CO
500
-
600
℃
2Fe
3
O
4
+CO
2
階段2:Fe
3
O
4
+CO
600
-
700
℃
3FeO+CO
2
階段3:FeO+CO
700
℃
Fe+CO
2
。
(2)將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫,進(jìn)行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究。加熱時測定D中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖3所示。圖中M點(diǎn)對應(yīng)的a=
(請列出計算過程)。
發(fā)布:2024/10/31 8:0:1
組卷:34
引用:1
難度:0.3
解析
2.
今年揚(yáng)州迎來高鐵交通發(fā)展的高潮。高鐵給我們帶來的不僅是交通方便,出行快捷,甚至是帶來旅游業(yè)的繁榮。制造鐵軌需要大量的合金鋼,新集中學(xué)化學(xué)興趣小組為此展開探究:
(一)工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖1:
已知:生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%。
(1)煉鐵的固體原料中加入焦炭的作用是
,
(用方程式表示);
(2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎,其目的是
;
(3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同,這種氣體是
(填化學(xué)式);
(4)煉鋼爐中,通入純氧而不用空氣的目的是
。將鋼錠軋成鋼板,體現(xiàn)了金屬的
性。
(二)該興趣小組發(fā)現(xiàn)未經(jīng)處理的鋼鐵容易生銹。同學(xué)們接著探究了鐵生銹的相關(guān)問題。
【知識回顧】鐵生銹的條件為鐵與
、
同時接觸,為了防止鐵制品生銹,應(yīng)采取的措施是
(寫出一種)。
【查閱資料】鐵銹成分復(fù)雜,化學(xué)式可簡單表示為Fe
2
O
3
?nH
2
O,在加熱時會分步反應(yīng),首先失去結(jié)晶水,其反應(yīng)可表示為Fe
2
O
3
?nH
2
O
△
Fe
2
O
3
+nH
2
O.濃硫酸可以吸水,堿石灰可以吸收水和二氧化碳。
【提出問題】鐵銹(Fe
2
O
3
?nH
2
O)中n的值等于多少呢?
【問題探究】小明發(fā)現(xiàn)實(shí)驗室中有一保管不善的鐵粉,大部分已經(jīng)結(jié)塊成紅褐色,為了探究鐵銹(Fe
2
O
3
?nH
2
O)的組成,稱取27.0g這種鐵粉樣品,按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗。
(1)實(shí)驗前應(yīng)先
;
(2)為了保證實(shí)驗安全,實(shí)驗開始時應(yīng)先
,目的是
;
(3)D的作用是
;
(4)請指出該裝置中有一處明顯不足
;
【數(shù)據(jù)處理】圖3是加熱時間和A中固體質(zhì)量關(guān)系圖象,下表是B、C中質(zhì)量不再變化時B中濃硫酸、C中堿石灰裝置質(zhì)量變化情況。
反應(yīng)前(g)
反應(yīng)后(g)
B
100
105.4
C
150
163.2
(5)鐵銹(Fe
2
O
3
?nH
2
O)中n的值是
;
(6)寫出T
3
-T
4
時間段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
;
(7)計算原樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
。(計算結(jié)果保留到0.1%)
發(fā)布:2024/10/31 8:0:1
組卷:33
引用:1
難度:0.5
解析
3.
防止金屬腐蝕,特別是鋼鐵的銹蝕是世界科學(xué)家研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題,鐵生銹的條件為與
同時解除,鐵銹成分復(fù)雜,主要成分為氧化鐵(Fe
2
O
3
)
物質(zhì)可加速鐵的銹蝕.
用鹽酸除去鐵銹的化學(xué)方程式為
,為了防止鐵制品生銹,應(yīng)采取的措施是
(寫出一種).
【查閱資料】小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)鐵生銹是鐵與空氣中的物質(zhì)發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),生成氫氧化亞鐵【Fe(OH)
2
】,后再在空氣中被氧化為氫氧化鐵【Fe(OH)
3
】,F(xiàn)e(OH)
3
不穩(wěn)定,在陽光照射下發(fā)生緩慢的分解反應(yīng)生成氧化鐵(Fe
2
O
3
),鐵銹的化學(xué)式可簡單表示為Fe
2
O
3
?nH
2
O.
【提出問題】鐵銹(Fe
2
O
3
?nH
2
O)中的n的值等于多少呢?
【問題探究】小明發(fā)現(xiàn)實(shí)驗室中有一保管不善的鐵粉,大部分已經(jīng)結(jié)塊成紅褐色,為了探究鐵銹(Fe
2
O
3
?nH
2
O)的組成,稱取27.0g這種鐵粉樣品,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗.
(1)為了保證實(shí)驗安全,實(shí)驗開始時應(yīng)先
,防止
.
(2)A中的現(xiàn)象是
,B中濃硫酸的作用是
.D中堿石灰的作用是
(3)請指出該裝置中有一處明顯不足
.
【數(shù)據(jù)處理】一下是加熱時間和A中固體質(zhì)量關(guān)系圖象及B、C中質(zhì)量補(bǔ)在變化時B中濃硫酸,C中堿石灰裝置質(zhì)量變化情況.
(1)n的值是
.
(2)寫出T3-T4時間段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
.
(3)計算原樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
反應(yīng)前(g)
反應(yīng)會(g)
B
100
105.4
C
150
163.2
發(fā)布:2024/10/31 8:0:1
組卷:23
引用:1
難度:0.5
解析
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