當前位置： 2022-2023學年浙江省溫州市瑞安市安陽實驗中學八校聯(lián)考九年級（上）期中科學試卷> 試題詳情

某項目化學習小組同學在探究CuSO₄溶液對H₂O₂分解具有催化作用的活動中，為探究CuSO₄在反應前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，設計如下實驗：
（1）向H₂O₂溶液中滴入10克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的CuSO₄溶液，待反應完全后，向試管中加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為b克，通過沉淀物b克計算出溶液中CuSO₄的質(zhì)量。如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈，寫出操作以及預期結果
取最后一次洗滌液，滴加 AgNO₃或Na₂SO₄或H₂SO₄或Na₂CO₃溶液，無明顯現(xiàn)象，則說明已經(jīng)洗滌干凈
取最后一次洗滌液，滴加 AgNO₃或Na₂SO₄或H₂SO₄或Na₂CO₃溶液，無明顯現(xiàn)象，則說明已經(jīng)洗滌干凈
。
（2）將16.0克CuSO₄置于坩堝中加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。

①600℃時，CuSO₄開始發(fā)生分解反應，生成CuO和另一種氧化物x,x的化學式
SO₃
SO₃
。
②1000℃時，CuO開始發(fā)生分解反應，生成CuO和O₂。
計算圖中m的值。（寫出計算過程，化學方程式：4CuO

加熱

2Cu₂O+O₂↑）

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．

【答案】取最后一次洗滌液，滴加 AgNO₃或Na₂SO₄或H₂SO₄或Na₂CO₃溶液，無明顯現(xiàn)象，則說明已經(jīng)洗滌干凈；SO₃

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

當前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.5

相似題

1．氨氣（NH₃）是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用．某興趣小組的同學為了探究氨氣的某些性質(zhì)，進行以下實驗．如圖中從左到右依次是實驗步驟及相應的現(xiàn)象．

（1）請根據(jù)如圖中所示的信息，歸納出有關氨氣的物理性質(zhì)：

；化學性質(zhì)：氨氣與水反應后所得氨水（NH₃?H₂O）顯

性．
（2）若收集在試管內(nèi)的氨氣質(zhì)量為340毫克，它完全溶于水中生成的NH₃?H₂O質(zhì)量為

克．
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：0引用：1難度：0.7
解析
2．現(xiàn)在，焦炭主要用于高爐煉鐵。在全球范圍內(nèi)，鋼鐵行業(yè)的碳排放量占到了工業(yè)領域碳排放總量的15%～20%。氫能的崛起為鋼鐵行業(yè)的碳減排帶來了希望。
（1）煉鐵常用的鐵礦石有：赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）、磁鐵礦（主要成分為Fe₃O₄）、菱鐵礦（主要成分為FeCO₃）。三種礦石的主要成分中，鐵的最低化合價為

，含鐵量最高的是

。
（2）焦炭在煉鐵過程中的主要作用為還原劑和發(fā)熱劑，作發(fā)熱劑的原因是

。
（3）鋼鐵冶煉“以氫代碳”無疑是減碳的治本之策，其反應原理用化學方程式表示為

（以赤鐵礦為例）。用赤鐵礦和氫氣煉鐵，每得到112t鐵，理論上可以堿少排放CO₂

t。
（4）利用風能、太陽能發(fā)電電解水制得的氫氣稱為“綠氫”。電解水時，產(chǎn)生氫氣的電極與電源的

極相連，該電極產(chǎn)生的氫氣與另一電極上產(chǎn)生氣體的體積比為

。上述“綠氫”的含義是

（填序號）。
A.所得氫氣的顏色為綠色
B.氫氣燃燒無污染
C.制氫所用能源為可再生能源
D.氫氣的制取過程無污染
發(fā)布：2024/11/8 2:0:2組卷：9引用：1難度：0.5
解析

3．小金欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品5g,把60g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

實驗次數(shù) 1 2 3 4

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 15 15 15 15

剩余固體的質(zhì)量/g 3.50 x 0.75 0.75

（1）表中x=

。
（2）第

次加入稀鹽酸時，碳酸鈣反應完全。
（3）求原60g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果精確到（0.1%）

發(fā)布：2024/11/7 8:0:35組卷：241引用：3難度：0.5

解析

把好題分享給你的好友吧~~

實驗次數(shù)	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	15	15	15	15
剩余固體的質(zhì)量/g	3.50	x	0.75	0.75