某化工廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含有Cr₂O₇^2-離子。該廠用如圖所示的流程進(jìn)行廢水處理：

已知：
a.CN^-超標(biāo)的廢水可用兩段氧化法處理：CN^-與ClO^-反應(yīng)生成CNO^-；CNO^-繼續(xù)與ClO^-反應(yīng)生成HCO₃^-和N₂
b.HCN（K_a=6.3×10^-10）易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HCNO中N元素的化合價(jià)相同。
回答以下問題：
（1）①中溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為

堿性

堿性

（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是

防止HCN生成和揮發(fā)

防止HCN生成和揮發(fā)

。
（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因

ClO^-+H₂O?HCN+OH^-

ClO^-+H₂O?HCN+OH^-

。
（3）寫出③中CNO^-與NaClO反應(yīng)的離子方程式

2CNO^-+3ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+3Cl^-

2CNO^-+3ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+3Cl^-

。
（4）處理100m³含NaCN 10.3mg/L 的廢水，理論上至少需NaClO

3725

3725

g,才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到CN^-排放標(biāo)準(zhǔn)。
（5）⑤中反應(yīng)時(shí)，每0.4molCr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mole^-，該反應(yīng)的離子方程式為

3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O

3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O

。
（6）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na₂S 溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少。請(qǐng)用化學(xué)用語并結(jié)合必要的文字解釋其原因

CuS比Cu（OH）₂更難溶（或溶解度更小），加入Na₂S溶液能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）

CuS比Cu（OH）₂更難溶（或溶解度更小），加入Na₂S溶液能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）

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