用如圖所示裝置進行中和反應反應熱的測定實驗，請回答下列問題：
（1）取30mL0.5mol?L^-1H₂SO₄溶液與50mL0.5mol?L^-1NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高4.1℃，已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J?g^-1?℃^-1，溶液的密度均為1g?cm^-3，通過計算可得生成1molH₂O（l）時放出的熱量為

54.8

54.8

kJ（保留小數(shù)點后一位）。
（2）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是

ab

ab

（填序號）。
a.實驗裝置保溫隔熱效果差
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
（3）實驗中若改用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，通過計算可得生成1molH₂O（l）時所放出的熱量

相等

相等

（填“相等”或“不相等”）。若用30mL1mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。