己二酸在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，實驗室常用環(huán)己醇來制備，其反應(yīng)原理簡示如下：
堿性KMnO4KOOC（CH2）4COOKHClHOOC（CH2）4COOH
KMnO4在堿性環(huán)境中被環(huán)己醇還原成MnO2。
堿性
KM
n
O
4
HC
l
| 名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 密度/（g?mL-1） | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解度/（g/100g H2O） |
| 環(huán)己醇 | 100 | 0.96 | 24 | 161.8 | 3.6 |
| 己二酸 | 146 | 1.36 | 152 | 300.5分解 | 1.5 |
①在250mL三口燒瓶中加入50mL 0.3mol/L KOH溶液和6.0g高錳酸鉀，按如圖所示安裝裝置。
②開電磁攪拌器，水浴升溫至35℃使之溶解?？刂频嗡俚渭迎h(huán)己醇2.1mL，維持反應(yīng)溫度在43℃～47℃。
③反應(yīng)完成后，將混合物用沸水浴加熱8min使難溶物凝聚。
④趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌幾次，每次洗滌后都盡量壓干水分。
⑤濾液倒入100mL燒杯中用濃鹽酸酸化至pH為2～4，小火加熱蒸發(fā)至濾液到20mL左右。冷卻析出結(jié)晶，抽濾、干燥、稱重得產(chǎn)品1.82g。
⑥純度測定：稱取1.500g粗產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液。每次取25.00mL溶液，用0.200mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次平均消耗25.00mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
回答下列問題：
（1）A的名稱是
球形冷凝管
球形冷凝管
。（2）實驗時，發(fā)現(xiàn)環(huán)己醇的黏性太強，分液漏斗中殘留過多從而導(dǎo)致產(chǎn)率較低，可以向環(huán)己醇中加入
水
水
（填“水”或“乙醇”）稀釋從而降低黏性，不用另一種溶劑稀釋的原因是 乙醇會被KMnO4氧化，并且生成的乙酸最后導(dǎo)致己二酸不純
乙醇會被KMnO4氧化，并且生成的乙酸最后導(dǎo)致己二酸不純
。（3）步驟③發(fā)現(xiàn)溶液呈淺紅色，可向溶液中加入適量的NaHSO3，對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為
3HSO3-+2MnO4-+OH-═3SO42-+2MnO2↓+2H2O
3HSO3-+2MnO4-+OH-═3SO42-+2MnO2↓+2H2O
。（4）步驟④趁熱過濾的目的是
避免降溫時乙二酸鉀結(jié)晶析出
避免降溫時乙二酸鉀結(jié)晶析出
，所得濾渣的主要成分為 MnO2
MnO2
（填化學(xué)式），寫出該物質(zhì)的一種用途：作氧化劑，實驗室制取氯氣的原料等
作氧化劑，實驗室制取氯氣的原料等
。（5）本實驗制備的己二酸純度為
97.3%
97.3%
（保留3位有效數(shù)值），己二酸的產(chǎn)率最接近 C
C
。A．40%
B．50%
C．60%
D．70%
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】球形冷凝管；水；乙醇會被KMnO4氧化，并且生成的乙酸最后導(dǎo)致己二酸不純；3HSO3-+2MnO4-+OH-═3SO42-+2MnO2↓+2H2O；避免降溫時乙二酸鉀結(jié)晶析出；MnO2；作氧化劑，實驗室制取氯氣的原料等；97.3%；C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：46引用：3難度：0.4
相似題
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1．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，達到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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