中國(guó)提出力爭(zhēng)于2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重點(diǎn)
（1）目前國(guó)際空間站處理CO₂的一個(gè)重要方法是將CO₂還原，所涉及的反應(yīng)方程式為CO₂（g）+4H₂（g）

R

u

CH₄（g）+2H₂O（g）。已知H₂的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡V正

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）；化學(xué)平衡常數(shù)K

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在常壓、Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量5mol）進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)測(cè)得CO₂轉(zhuǎn)化率、CH₄和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比）。

反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁
反應(yīng)II：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
①下列說(shuō)法不正確的

CD

CD

。
A．ΔH1大于零
B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C．CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D．其他條件不變，將CO₂和H₂的初始體積比改變?yōu)?：3，可減小CO₂平衡轉(zhuǎn)化率
②350℃，反應(yīng)I在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為2L，該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為

625

V

2

a

2

625

V

2

a

2

。
③在密閉容器中通入3mol的H₂和1mol的CO₂，分別在壓強(qiáng)為1MPa和10MPa下進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中對(duì)平衡體系的三種物質(zhì)（CO₂、CO、CH₄）進(jìn)行分析，其中溫度對(duì)CO和CH₄在三種物質(zhì)中的體積分?jǐn)?shù)影響如圖3所示。

1MPa時(shí)表示CH₄平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是

b

b

；M點(diǎn)平衡體積分?jǐn)?shù)高于N點(diǎn)的原因是

溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，水的體積分?jǐn)?shù)增大，CO₂和H₂的體積分?jǐn)?shù)減少，有利于反應(yīng)②逆向移動(dòng)，故高壓時(shí)，CO體積分?jǐn)?shù)降低，M點(diǎn)高于N點(diǎn)（或者，溫度相同時(shí)，降低壓強(qiáng)使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，水的體積分?jǐn)?shù)減小，CO₂和H₂的體積分?jǐn)?shù)增大，有利于反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)，故低壓時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，M點(diǎn)高于N點(diǎn)）

溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，水的體積分?jǐn)?shù)增大，CO₂和H₂的體積分?jǐn)?shù)減少，有利于反應(yīng)②逆向移動(dòng)，故高壓時(shí)，CO體積分?jǐn)?shù)降低，M點(diǎn)高于N點(diǎn)（或者，溫度相同時(shí)，降低壓強(qiáng)使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，水的體積分?jǐn)?shù)減小，CO₂和H₂的體積分?jǐn)?shù)增大，有利于反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)，故低壓時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，M點(diǎn)高于N點(diǎn)）

。
（3）科學(xué)家利用Li₄SiO₄吸附CO₂有著重要的現(xiàn)實(shí)意義。為了探究Li₄SiO₄的吸附效果，在剛性容器中放入1000g的Li₄SiO₄，通入10mol不同比例的N₂和CO₂混合氣體，控制反應(yīng)時(shí)間均為2小時(shí)，得到Li₄SiO₄吸附CO₂后固體樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖4所示。

②反應(yīng)為

放熱

放熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
②若在A點(diǎn)CO₂的吸收率為70%，A點(diǎn)的縱坐標(biāo)y的值為

123.1

123.1

。