閱讀下列有關(guān)鋰的分段材料，回答相關(guān)問題。
Ⅰ.鋰（Li）的用途鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰（LiOH）和氫氣，這是海水鋰電池的反應(yīng)原理之一。寫出該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式：

2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑

2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑

。
Ⅱ.鋰礦石成分分析
銀輝石的化學(xué)組成為LiAlSi₂O₆，是主要含鋰礦石之一。常有微量的Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺等離子混入而使鋰輝石具有不同的顏色。
（1）LiAlSi₂O₆也可表示為Li₂O?Al₂O₃?xSiO₂，其中x=

4

4

。
（2）Li元素在LiAlSi₂O₆中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.76%

3.76%

（列式計(jì)算，結(jié)果保留為0.01%）；鋰輝石中Li的實(shí)際含量低于這個(gè)值，原因是

輝鋰石中除了有LiAlSi₂O₆外，還含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺等

輝鋰石中除了有LiAlSi₂O₆外，還含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺等

。
Ⅲ.碳酸鋰（Li₂CO₃）的制取
將鋰輝石和石灰石按一定的質(zhì)量比配料，混合均勻，在高溫下煅燒；向煅燒后的混合物中加水，浸取，得氫氧化鋰浸出液和難溶性固體；分離后的氫氧化鋰浸出液經(jīng)蒸發(fā)濃縮后，加入純堿析出碳酸鋰固體，分離、洗滌、干燥得碳酸鋰成品。
碳酸鋰的溶解度與溫度的關(guān)系見表

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

（1）浸取氫氧化鋰時(shí)，加水量太少導(dǎo)致氫氧化鋰的浸出率

偏低

偏低

；加水量太多，對(duì)后續(xù)操作的不利影響是

增加蒸發(fā)濃縮的時(shí)間

增加蒸發(fā)濃縮的時(shí)間

。
（2）加入純堿析出碳酸鋰固體的化學(xué)方程式是

2LiOH+Na₂CO₃=Li₂CO₃↓+2NaOH

2LiOH+Na₂CO₃=Li₂CO₃↓+2NaOH

；分離出Li₂CO₃的實(shí)驗(yàn)操作是

過濾

過濾

（填操作名稱）。
（3）為減少碳酸鋰因溶解而損失，選擇

熱水

熱水

（填“冰水”或“熱水”）洗滌。