氰化氫（HCN，易揮發(fā)，K_a=5.0×10^-10）主要應(yīng)用于電鍍、采礦、藥物合成等工業(yè)生產(chǎn)。HCN、CN^-能抑制人體組織細(xì)胞內(nèi)酶的活性，不能直接排放到環(huán)境中。
（1）Na₂S₂O₃在臨床上常用于氰化物的解毒劑。解毒的原理是S₂O₃^2-將CN^-轉(zhuǎn)化為SCN^-和SO₃^2-。驗(yàn)證該轉(zhuǎn)化過程中生成SCN^-的實(shí)驗(yàn)方法是：向NaCN溶液中加入過量的Na₂S₂O₃的溶液，充分反應(yīng)后，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸酸化，

向其中加入幾滴FeCl₃溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明該轉(zhuǎn)化生成了SCN^-

向其中加入幾滴FeCl₃溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明該轉(zhuǎn)化生成了SCN^-

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（2）Cu²⁺可催化過氧化氫氧化廢水中的CN^-。
①反應(yīng)不能在酸性條件下進(jìn)行，原因是

酸性條件下溶液中的氰化物轉(zhuǎn)變?yōu)镠CN逸出，造成污染

酸性條件下溶液中的氰化物轉(zhuǎn)變?yōu)镠CN逸出，造成污染

②在含氰廢水總量、過氧化氫用量和溶液pH一定的情況下，反應(yīng)相同時(shí)間，測得CN^-的氧化去除率隨c（Cu²⁺）的變化與如圖1所示。c（Cu²⁺）超過90mg?L^-1時(shí)，CN^-的氧化去除率有所下降，原因是

c（Cu²⁺）超過90mgL，會催化過氧化氫分解，與CN^-反應(yīng)的H₂O₂的量減少

c（Cu²⁺）超過90mgL，會催化過氧化氫分解，與CN^-反應(yīng)的H₂O₂的量減少

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（3）通過電激發(fā)產(chǎn)生HO?和OH^-可處理廢水中的CN^-，其可能的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。
①反應(yīng)I的離子方程式為

10?OH+2OH^-+2CN^-=N₂↑+6H₂O+2CO₃^2-

10?OH+2OH^-+2CN^-=N₂↑+6H₂O+2CO₃^2-

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②虛線方框內(nèi)的過程可描述為

O₂在陰極表面得電子被還原成?O₂^-，?O₂^-結(jié)合H⁺生成?O₂H，?O₂H分解生成O₂和H₂O₂

O₂在陰極表面得電子被還原成?O₂^-，?O₂^-結(jié)合H⁺生成?O₂H，?O₂H分解生成O₂和H₂O₂

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（4）在銅鎳為催化劑（Cu、CuO為活性組分，Cu的催化活性效果更好）的條件下，可利用反應(yīng)：HCN（g）+H₂O（g）?NH₃（g）+CO（g）△H＞0除去廢氣中的HCN。將含相同比例的HCN（g）、H₂O（g）、CO（g）[或N₂（g）]混合氣體分別通過催化劑，反應(yīng)相同的時(shí)間，測得HCN（g）的去除率隨溫度變化如圖3所示。200℃時(shí)含CO的混合氣體中HCN（g）的去除率較高，而400℃時(shí)含CO的混合氣體中HCN（g）的去除率較低。其原因是

CO抑制了HCN（g）+H₂O（g）?NH₃（g）+CO（g）反應(yīng)的正向進(jìn)行，同時(shí)CO可將CuO還原為催化活性更好的Cu,400℃時(shí)前者為主要因素，200℃時(shí)后者為主要因素

CO抑制了HCN（g）+H₂O（g）?NH₃（g）+CO（g）反應(yīng)的正向進(jìn)行，同時(shí)CO可將CuO還原為催化活性更好的Cu,400℃時(shí)前者為主要因素，200℃時(shí)后者為主要因素

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