微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應為Ag2O+Zn═ZnO+2Ag,其中一個電極反應為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-。
（1）正極材料為 Ag2OAg2O。
（2）寫出另一電極的電極反應式 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OZn+2OH--2e-=ZnO+H2O。
（3）在電池使用的過程中，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化？不變不變（增大、減小、不變）。
（4）當電池工作時通過電路對外提供了1mol電子，計算消耗的負極的質(zhì)量 32.5g32.5g。
（5）利用下列反應：Fe+2Fe3+═3Fe2+設計一個原電池，請選擇適當?shù)牟牧虾驮噭?br />①電解質(zhì)溶液為 含F(xiàn)e3+的可溶性鹽溶液（氯化鐵、硫酸鐵等）含F(xiàn)e3+的可溶性鹽溶液（氯化鐵、硫酸鐵等）。
②負極反應式：Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+。
③溶液中Fe3+向 正正極移動。
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】Ag2O；Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；不變；32.5g；含F(xiàn)e3+的可溶性鹽溶液（氯化鐵、硫酸鐵等）；Fe-2e-=Fe2+；正
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：3難度：0.4
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