加碘食鹽所添加的含碘物質(zhì)是碘酸鉀（KIO₃）。某化學(xué)興趣小組欲自制碘酸鉀，并測定所得產(chǎn)品的純度，具體實(shí)驗(yàn)過程如下。完成下列填空。
（Ⅰ）碘酸鉀的制取
反應(yīng)原理：3Cl₂+KI+6KOH

80

-

95

℃

6KCl+KIO₃+3H₂O
反應(yīng)裝置如圖所示：

（1）裝置甲為氯氣發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為：

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。甲中橡膠管a的作用是

使燒瓶與分液漏斗中的氣壓相等，便于漏斗內(nèi)的液體順利流入燒瓶

使燒瓶與分液漏斗中的氣壓相等，便于漏斗內(nèi)的液體順利流入燒瓶

。指出全套裝置中存在的不足之處：

缺少尾氣處理裝置

缺少尾氣處理裝置

。
（2）用碘化鉀固體配制一定物質(zhì)的量濃度的碘化鉀溶液，下列儀器肯定不需要的是

坩堝、錐形瓶（三角燒瓶）

坩堝、錐形瓶（三角燒瓶）

（填儀器名稱）。

（Ⅱ）分離提純
步驟一取丙中溶液，加入濃鹽酸，攪拌、冷卻、??????，得到KH（IO₃）₂粗產(chǎn)品。
步驟二將KH（IO₃）₂粗產(chǎn)品溶于水，加入KOH調(diào)節(jié)pH，蒸發(fā)結(jié)晶，得到KIO₃產(chǎn)品。
（3）在完成（Ⅰ）碘酸鉀的制取實(shí)驗(yàn)后，測得裝置丙溶液中有KI剩余。若此時(shí)加入濃鹽酸將導(dǎo)致碘酸鉀的最終產(chǎn)率偏小，原因是

IO

-

3

+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

IO

-

3

+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

（用離子反應(yīng)方程式表示）。將步驟一中所缺的操作補(bǔ)充完整

過濾、洗滌

過濾、洗滌

。
（Ⅲ）測定碘酸鉀產(chǎn)品的純度
稱量wg碘酸鉀產(chǎn)品，配成250mL溶液。取25.00mL，加入稍過量的KI與鹽酸溶液，充分反應(yīng)。然后加幾滴淀粉指示劑，用0.1000mol?L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄所消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積。（已知：2S₂

O

2

-

3

+I₂═S₄

O

2

-

6

+2I^-）
（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為VmL，試計(jì)算該碘酸鉀產(chǎn)品的純度：

107

V

×

1

0

-

3

3

w

×100%

107

V

×

1

0

-

3

3

w

×100%

。
（5）某同學(xué)欲利用家里常見的物質(zhì)，模擬上述方法，檢驗(yàn)自家所用食鹽是否含有碘酸鉀。為完成實(shí)驗(yàn)，請幫他選擇所需要的試劑：家用食鹽、干海帶（含有KI）、

食醋、淀粉

食醋、淀粉

（限選居家生活中常用的物質(zhì)）。