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氯化亞銅是一種白色粉末，難溶于水，溶于濃鹽酸生成氯亞銅酸，常用作催化劑、殺菌劑。以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分MnO2）為原料制備堿式碳酸銅，并進一步制取氯化亞銅 （CuCl）的工藝流程如圖：
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已知：①CS2的沸點為46.2℃
②常溫下幾種物質(zhì)開始沉淀與完全沉淀時的pH如表
金屬離子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+
開始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3
完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8
請回答下列問題：
（1）為加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有
適當增大硫酸濃度或適當升高浸取溫度或浸取時進行充分攪拌等
適當增大硫酸濃度或適當升高浸取溫度或浸取時進行充分攪拌等
（任寫一種），浸取過程中得到一種單質(zhì)，寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O
2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O
，該單質(zhì)可用CS2提取回收，回收過程中溫度應(yīng)控制在40℃～45℃之間，不宜過高的原因是
溫度過高，CS2易揮發(fā)
溫度過高，CS2易揮發(fā)
。
（2）調(diào)節(jié)pH的范圍為
3.7≤pH＜5.6
3.7≤pH＜5.6
，物質(zhì)a可選用
AC
AC
（填序號）。
A.CuO
B.Fe2O3
C.CuCO3
D.MnO2
（3）“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+
Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+
。
（4）得到的CuCl晶體需用水洗，判斷晶體是否洗滌干凈的操作是
取最后一次洗滌液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2，若無明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈
取最后一次洗滌液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2，若無明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈
。

【答案】適當增大硫酸濃度或適當升高浸取溫度或浸取時進行充分攪拌等；2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O；溫度過高，CS2易揮發(fā)；3.7≤pH＜5.6；AC；Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；取最后一次洗滌液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2，若無明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：2難度：0.6
相似題

  • 1．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和儀器a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）圖中a儀器的名稱
     
    ，實驗中加入沸石的作用是
     
    ．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是
     
    ．
    （2）儀器a中發(fā)生的是乙醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，請你寫出乙醇的這個消去反應(yīng)方程式：
     
    ．
    （3）寫出裝置d中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．
    （4）裝置b的作用：
     
    ．
    （5）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：10引用：2難度：0.5

  • 2．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴。可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）
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    有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
    狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體
    密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
    沸點/℃ 78.5 132 34.6
    熔點/℃ -130 9 -116
    填寫下列空白：
    （1）A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，請寫出乙醇消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     

    （2）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     

    （3）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象
     
    。
    （4）在裝置C中應(yīng)加入，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體
     
    （填字母）
    a.水    b.濃硫酸    c.氫氧化鈉溶液    d.飽和碳酸氫鈉溶液
    （5）容器E中NaOH溶液的作用是
     

    （6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚?？捎?!--BA-->
     
    （填操作名稱）的方法除去。
    （7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5

  • 3．鎳酸鋰（LiNiO2）是一種具有潛力的鋰離子電池材料。以含鎳催化劑廢渣（主要成分是Ni,含少量Zn、Fe、CaO、SiO2）為原料制備LiNiO的流程如圖1?；卮鹣铝袉栴}：
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    （1）LiNiO2中鎳的化合價為
     
    價。
    （2）“濾渣1”的成分是
     
    （填化學(xué)式）。
    （3）“酸浸”中鎳浸出率與液固比（醋酸濃度一定時，溶液體積與含鎳催化劑廢渣的質(zhì)量之比）關(guān)系如圖2所示，最佳液固比為
     
    。當液固比一定時，相同時間內(nèi)，鎳浸出率與溫度關(guān)系如圖3所示，40℃之后，隨著溫度升高，鎳浸出率減小的主要原因是
     
    。
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    （4）加入足量次氯酸鈉溶液“除鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請配平該離子方程式：
     
    Fe2++
     
    ClO-+
     
    ═
     
    Fe（OH）3↓+
     
    Cl-+
     
    H2O。
    （5）“除鈣”操作不能在玻璃儀器中進行，其原因是
     
    。
    （6）“除鈣”時可以用HF替代NH4F。Ca2+（aq）+2HF（aq）?CaF2（s）+2H+（aq）的平衡常數(shù)K=
     
    {已知：室溫下，Ksp（HF）≈4.0×10-1，Ksp（CaF2）≈1.6×10-10}
    （7）用3NiCO3?2Ni（OH）2?H2O制備LiNiO2的化學(xué)方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5
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